《2025年教材帮高中化学必修第二册人教版》

子题3在母题基础上,将产生的气体与02
混合,通入水中,气体恰好被完全吸收生成
硝酸,消耗02的物质的量是多少?

答案： 0.02mol
解析》HNO被还原生成NO2和NO,与O2混合，通入
水中，气体完全转化为HNO3,在整个过程中,N元素
化合价相当于没有发生变化,因此Cu失去的电子被
02得到,根据

得

失

电子守恒可得:2n(Cu)=4n(O2),
则n
(02)=$\frac{1}{2}$n(Cu)=$\frac{1}{2}$×0.04mol=0.02mol。
答案'0.02mol 

2.[变设问1(黑龙江哈尔滨师范大学附中月考)将
Mg、Cu组成的2.64g固体混合物投入适量稀硝酸中
恰好完全反应，收集还原产物NO气体(还原产物只有
一种)。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的
NaOH溶液，使金属离子恰好完全沉淀,此时生成沉淀
的质量为4.68g,则反应过程中收集到N0气体的体积
(标准状况下)为 ()

A.8.96L
B.0.896L
C.4.48L
D.0.448L

答案：
2.B 图示析题·思路具象化
根据题给条件可得下列转化关系：

该过程发生的反应有：3Cu + 8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O、3Mg + 8HNO₃(稀)=3Mg(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O、Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃、Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃。由质量守恒知，m(OH⁻)=4.68g - 2.64g = 2.04g，则n(OH⁻)=2.04g/17g/mol = 0.12mol，n(M)=n[M(OH)₂]=1/2n(OH⁻)=0.06mol，由得失电子守恒知，n(NO)=2/3n(M)=0.04mol，则反应过程中收集到NO的体积(标准状况下)是0.04mol×22.4L/mol = 0.896L。