《2025年初中化学小题狂做九年级上册人教版提优版》

1.(2024·天津改编)2023 年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料,生成甲醇的化学方程式为 CO_2 + 3H_2 $\frac{\underline{一定温度}}{催化剂}$ CH_3OH + H_2O。实验小组将一定质量的甲醇与 5.6 g 氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应物完全耗尽,生成一氧化碳和二氧化碳混合气 5.1 g,同时生成水。下列说法正确的是 ( )

A.生成 8 t 甲醇,理论上可以吸收二氧化碳的质量为 11 t
B.密闭容器中生成一氧化碳的质量为 1.4 g
C.密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳的质量比为 8∶11
D.密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳,还需要 0.2 g 氧气

答案： 1.A 提示:设生成8 t甲醇,理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。
CO₂+3H₂$\frac{\underline{一定温度}}{催化剂}$CH₃OH+H₂O
44 32
x 8 t
$\frac{44}{32}$=$\frac{x}{8\ t}$
解得:x=11 t。
生成8 t甲醇,理论上可以吸收二氧化碳的质量为11 t;将一定质量的甲醇与5.6 g氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应物完全耗尽,生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1 g,同时生成水,设参加反应的甲醇的质量为y,依据质量守恒定律可知,生成水的质量为y+5.6 g-5.1 g=y+0.5 g,依据反应前后氢元素的质量不变,反应前甲醇中氢元素的质量为y×$\frac{4}{32}$,反应后水中氢元素的质量为(y+0.5 g)×$\frac{2}{18}$,y×$\frac{4}{32}$=(y+0.5 g)×$\frac{2}{18}$,y=4 g;参加反应的甲醇的质量为4 g;设反应生成二氧化碳的质量为m,则生成一氧化碳的质量为5.1 g-m,依据反应前后碳元素的质量不变,反应前甲醇中碳元素的质量=反应后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量,即4 g×$\frac{12}{34}$=$\frac{12}{44}$m+$\frac{12}{28}$(5.1 g-m),解得m=4.4 g,所以生成二氧化碳的质量为4.4 g,生成一氧化碳的质量为=5.1 g-4.4 g=0.7 g;参加反应的甲醇与生成二氧化碳的质量比为4 g:4.4 g=10:11;密闭容器内一氧化碳的质量为0.7 g,设完全转化为二氧化碳需要氧气的质量为z。
2CO+O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$2CO₂
56 32
0.7 g z
$\frac{56}{32}$=$\frac{0.7\ g}{z}$
解得:z=0.4 g。

2.(2024·湖北)钛(Ti)和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为 TiCl_4 + 2Mg $\frac{\underline{高温}}{}$ 2MgCl_2 + Ti。
(1)TiCl_4 中钛、氯元素的质量比为______。
(2)若要生产 12 t 钛,至少需要镁的质量是多少？(写出计算过程)

答案：
(1)24:71
(2)解:设至少需要镁的质量为x。
TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{高温}}{}$2MgCl₂+Ti
48 48
x 12 t
$\frac{48}{48}$=$\frac{x}{12\ t}$
解得:x=12 t。
答:至少需要镁的质量为12 t。
提示:TiCl₄中钛、氯元素的质量比为(48×1):(35.5×4)=24:71。

3.(2024·吉林改编)1839 年,林则徐在虎门海滩主持销烟,显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙并放出热量的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验,请计算 56 g CaO 与$ H_2O $恰好完全反应生成$ Ca(OH)_2 $时,参加反应的$ H_2O $的质量。

答案： 解:设参加反应的H₂O的质量为x。
CaO+H₂O$\xlongequal{\;\;}$Ca(OH)₂
56 18
56 g x
$\frac{56}{56\ g}$=$\frac{18}{x}$
解得:x=18 g。
答:参加反应的H₂O的质量为18 g。

4.(2024·镇江新区模拟)已知：Cu_2S + 2O_2 $\frac{\underline{高温}}{}$ 2CuO + SO_2。将硫化亚铜(Cu_2S)和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧,反应后固体质量增加 1.6 g。再将所得固体在高温条件下与 CO 充分反应,生成 13.2 g CO_2。下列说法正确的是 ( )

A.参加反应的$ O_2 $的质量为 1.6 g
B.灼烧后生成$ SO_2 $的质量为 3.2 g
C.原混合物中$ Cu_2S $和 Cu 的质量比为 5∶2
D.若将 CO 换成 C 粉,则生成$ CO_2 $的质量为 13.2 g

答案： 4.C 提示:Cu₂S和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧都生成氧化铜固体,硫化亚铜(Cu₂S)与氧气高温反应后生成氧化铜,根据硫化亚铜与氧气反应的化学方程式可知,反应前后固体质量不发生改变;铜与氧气加热反应生成氧化铜,质量增加1.6 g,根据差量法计算。设与铜反应的氧气的质量为x,生成氧化铜的质量为y,铜的质量为k。
2Cu+O₂$\xlongequal{\Delta}$2CuO ΔM
128 32 160 160-128
k x y 1.6 g
$\frac{32}{160-128}$=$\frac{x}{1.6\ g}$,$\frac{160}{160-128}$=$\frac{y}{1.6\ g}$,$\frac{128}{160-128}$=$\frac{k}{1.6\ g}$
解得:x=1.6 g,y=8 g,k=6.4 g。
硫化亚铜、铜与氧气的质量发生反应,与铜反应的氧气的质量为1.6 g,参加反应的O₂的总质量肯定大于1.6 g;CuO在高温条件下与CO充分反应,生成13.2 g CO₂,设氧化铜的质量为z。
CuO+CO$\frac{\underline{高温}}{}$Cu+CO₂
80 44
z 13.2 g
$\frac{80}{44}$=$\frac{z}{13.2\ g}$
解得:z=24 g。
总氧化铜的质量为24 g,铜和氧气反应生成氧化铜的质量为8.0 g,则硫化亚铜和氧气反应生成的氧化铜质量为24 g-8 g=16 g。原混合物中Cu₂S的质量与Cu₂S和氧气反应生成的氧化铜质量相等,为16 g,Cu的质量为6.4 g,所以原混合物中Cu₂S和Cu的质量比为16 g:6.4 g=5:2;设硫化亚铜和氧气反应生成的二氧化硫质量为m。
Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{高温}}{}$2CuO+SO₂
160 64
16 g m
$\frac{160}{64}$=$\frac{16\ g}{m}$
解得:m=6.4 g。
若将CO换成C粉,根据氧元素守恒,生成二氧化碳的质量为$\frac{24\ g×\frac{16}{80}}{\frac{32}{44}}$=6.6 g。

5.(2024·武汉)化学项目小组用图 1 装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为 106.23 g(图 1)。验证质量守恒定律后,待白烟完全沉降取下橡胶塞,片刻后再一起称量,电子天平示数稳定为 106.28 g(图 2)。回答下列问题：


(1)仪器甲的名称为______。(填“锥形瓶”或“烧杯”)
(2)计算参加反应的红磷的质量。(结果精确到 0.01 g)

答案：
(1)锥形瓶
(2)参加反应的氧气的质量为106.28 g-106.23 g=0.05 g。
解:设参加反应的红磷的质量为x。
4P+5O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$2P₂O₅
124 160
x 0.05 g
$\frac{124}{160}$=$\frac{x}{0.05\ g}$
解得:x=0.04 g。
答:参加反应的红磷的质量为0.04 g。
提示:该实验中,红磷燃烧消耗氧气,待完全反应后,逐渐冷却至室温,由于消耗了氧气,装置内压强减小,打开橡胶塞,空气进入装置中,进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量。