《2025年初中化学小题狂做九年级上册人教版提优版》

8. 过氧化钙($CaO_2$)是一种对环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应的化学方程式为 $2CaO_2 + 2H_2O \xlongequal{} 2Ca(OH)_2 + O_2 \uparrow$。
(1)若用 150 g 某过氧化钙工业样品可制得氧气 32 g,请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中 $CaO_2$ 的质量分数)是多少？
(2)往 150 g 上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量,在下图中画出产生氧气的曲线图。


(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为 $Na_2O_2$,化学性质与 $CaO_2$ 类似)样品的一些数据：
| 物质 | 相对分子质量 | 纯度 | 价格(元/kg) |
| $Na_2O_2$ | 78 | 98% | 25 |
| $CaO_2$ | 72 | 94% | 24 |

用 3000 元购买样品制氧气,请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的 $O_2$？(已知用 3000 元购买的过氧化钙样品可制得 26.1 kg $O_2$)

答案：

(1)解:设过氧化钙的质量为x,水的质量为y。
2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑
144 36 32
x y 32g
144/32=x/32g,36/32=y/32g
解得:x=144g,y=36g。
过氧化钙质量分数为144g/150g×100%=96%。
答:样品中过氧化钙的纯度为96%。
(2)

(3)解:3000元购买的过氧化钠的质量为3000/25×98%=117.6kg。
设过氧化钠可制得的氧气质量为x。
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156 32
117.6kg x
156/32=117.6kg/x
解得:x≈24.1kg＜26.1kg。
故购买过氧化钙样品可制得更多氧气。
提示:
(2)由上述计算可知,最终生成氧气的质量为32g,消耗水的质量为36g。