《2025年初中化学小题狂做九年级上册人教版提优版》

8. 某反应的微观示意图如下图所示,有关说法正确的是( )


A.此反应遵守质量守恒定律
B.参加反应的各物质分子个数比为 1∶1
C.反应前后分子数目不变
D.此反应的生成物为混合物

答案：
A 提示:由图可知反应前后均有相同的分子，则参与反应的分子如图所示: 所有的化学反应都遵守质量守恒定律；据图可知参加反应的各物质分子个数比为2:1(或1:2)；反应前后分子数目发生了改变；反应的生成物为一种，不是混合物。

9. $t_1$ 时刻,在密闭容器内投入 ${SO2}$、${O2}$、${SO3}$、${V2O5}$(五氧化二钒)四种物质,在一定条件下 ${SO2}$ 和 ${O2}$ 发生反应生成 ${SO3}$,在 $t_2$ 时刻测得容器内各物质的质量如表所示,下列说法错误的是( )
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| $t_1$ | 14.8 g | 10 g | 6.2 g | 1 g |
| $t_2$ | $a$ | 26 g | 3 g | 1 g |


A.丁可能是催化剂 ${V2O5}$
B.乙是 ${SO3}$
C.$a= 2\ g$
D.丙是 ${SO2}$

答案： D 提示:根据反应前后物质总质量不变，可知$14.8\ g+10\ g+6.2\ g+1\ g=a+26\ g+3\ g+1\ g$，$a = 2\ g$；丁反应前后质量不变，可能是催化剂五氧化二钒；甲、丙质量减小，是反应物，乙质量增大，是生成物三氧化硫；参加反应的甲、乙、丙质量比是$(14.8\ g-2\ g):(26\ g-10\ g):(6.2\ g-3\ g)=4:5:1$，由反应${SO_{2}}+{O_{2}}\longrightarrow{SO_{3}}$和质量守恒定律可知，1分子${SO_{2}}$反应生成1分子${SO_{3}}$，则${SO_{2}}$与${SO_{3}}$的质量比为$64:80 = 4:5$，故甲是${SO_{2}}$，丙是${O_{2}}$。

10. (2024·乐山)铁有多种氧化物,为探究其中一种氧化物 ${Fe_xO_y}$ 的组成,某同学将 $m\ g\ {Fe_xO_y}$ 和 10 g ${CO}$ 置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻,测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是( )


A.$a$ 表示 ${Fe}$ 的质量变化
B.$n= 5.6$
C.${Fe_xO_y}$ 中 $x:y= 2:3$
D.$m\geq11.6$

答案： D 提示:一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增大，一氧化碳的质量逐渐减少，铁的质量逐渐增大，则a表示${CO}$的质量变化，b表示${Fe}$的质量变化；当生成8.8g二氧化碳时，根据碳元素质量守恒，参加反应的一氧化碳的质量为$\frac{8.8\ g×\frac{12}{44}×100\%}{\frac{12}{28}×100\%}=5.6\ g$，$n = 10 - 5.6 = 4.4$；当生成8.8g二氧化碳时，生成铁的质量为8.4g，参加反应的一氧化碳的质量为5.6g，根据质量守恒定律，参加反应的铁的氧化物的质量为$8.8\ g+8.4\ g-5.6\ g=11.6\ g$，根据铁元素质量守恒，则参加反应的铁的氧化物中铁元素的质量为8.4g，氧元素的质量为$11.6\ g-8.4\ g=3.2\ g$，${Fe_{x}O_{y}}$中$x:y = (\frac{8.4\ g}{56}):(\frac{3.2\ g}{16})=3:4$；参加反应的铁的氧化物的质量为11.6g，则加入的铁的氧化物的质量$m\geqslant11.6$。

11. 某同学在科技活动课上用如图所示的实验装置论证质量守恒定律,瓶内放了足量的盐酸,b 是未充气的气球,里边放有 6.5 g 锌粉,将它紧紧套在瓶口上(图1)。将图1的装置在托盘天平上称量,质量为 $W_1\ g$,然后将气球内锌粉全部倒入瓶内,立即产生气体,气球逐渐胀大,锌粉(与盐酸反应生成氢气)全部反应(图2)。反应结束后,再次称量,质量为 $W_2\ g$,结果 $W_2＜W_1$。试分析：

(1)此反应是否符合质量守恒定律？______(填“符合”或“不符合”)。
(2)天平显示 $W_2＜W_1$ 的原因是______(装置不漏气)。
(3)在______条件下称量 $W_2= W_1$。
(4)若生成的 ${H2}$ 为 0.2 g,在标准状况下,气球体积最大不超过______L。(标准状况下氢气密度为 0.0899 g/L,结果精确到 0.01)

答案：
(1) 符合
(2) 充满氢气的气球受到浮力的作用
(3) 真空
(4) 2.22 提示:
(1) 化学反应都遵循质量守恒定律。
(2) 根据物理学的知识，氢气球会受到浮力的作用。
(4) 根据体积$=\frac{质量}{密度}$，故$V=\frac{0.2\ g}{0.0899\ g/L}\approx2.22\ L$。