《2025年全效学习九年级科学全一册浙教版》

10. 某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、$ Ba(OH)_{2} $ 溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”,做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入无色酚酞试液(或紫色石蕊试液)才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是固体溶解，有气泡产生,试管③中反应的化学方程式为$Ba(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}\downarrow +2NaOH$。
(3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。
(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】
猜想一:$ NaOH $;
猜想二:$ Ba(OH)_{2} $、$ NaOH $;
猜想三:NaOH、$Na_{2}CO_{3}$。
【设计实验】

【反思拓展】通过探究实验,小组同学们发现 $ Ba(OH)_{2} $ 和 $ NaOH $ 的化学性质相似,你认为固体 $ Ba(OH)_{2} $ 的保存方法是密封干燥保存。

答案：
(1)无色酚酞试液(或紫色石蕊试液)
(2)固体溶解，有气泡产生$Ba(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}\downarrow +2NaOH$
(3)要有沉淀或有气体或有水生成
(4)【猜想假设】NaOH、$Na_{2}CO_{3}$【设计实验】白色沉淀$CuSO_{4}$[或$CuCl_{2}$、$Cu(NO_{3})_{2}$等]【反思拓展】密封干燥保存

11. 我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了制碱方法。表中为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

(1)由表可知,在 $ 10 \sim 40^{\circ}C $ 之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠(填名称)。
(2)$ 40^{\circ}C $ 时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至 $ 20^{\circ}C $,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是$NaCl＞Na_{2}CO_{3}＞NaHCO_{3}$(用化学式表示)。
(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱,则纯碱的化学式为$Na_{2}CO_{3}$。
(4)制碱原理为向饱和的 $ NaCl $ 溶液中通入足量 $ NH_{3} $ 和 $ CO_{2} $ 生成 $ NaHCO_{3} $ 晶体和 $ NH_{4}Cl $, $ NaHCO_{3} $ 加热分解即制得纯碱。
①生成 $ NaHCO_{3} $ 的化学方程式为$NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}\downarrow +NH_{4}Cl$。
②结合表格分析,析出 $ NaHCO_{3} $ 晶体的原因可能有AB(填字母)。
A. 溶剂质量减少
B. 同温下 $ NaHCO_{3} $ 溶解度小于 $ NaCl $
C. 生成的 $ NaHCO_{3} $ 质量大于消耗的 $ NaCl $ 质量

答案：
(1)氯化钠
(2)$NaCl＞Na_{2}CO_{3}＞NaHCO_{3}$
(3)$Na_{2}CO_{3}$
(4)①$NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}\downarrow +NH_{4}Cl$②AB

12. 科学兴趣小组的同学们在学习了盐的化学性质后,进行了如图甲所示的实验,请回答下列问题。
(1)B 试管中观察到的现象是产生白色沉淀。
(2)同学们将 B 试管中的固液混合物过滤,得到滤渣 C 和滤液 D,同学们想要探究滤渣 C 和滤液 D 中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中,向其中加入稀盐酸,固体质量变化情况如图乙所示,则推测出滤渣的成分为$BaCO_{3}$、$BaSO_{4}$(填化学式)。
(3)【提出问题】滤液 D 中含有哪些离子?
【猜想与假设】甲同学猜想:$ Na^{+} $、$ Cl^{-} $、$ CO_{3}^{2-} $;
乙同学猜想:$ Na^{+} $、$ Cl^{-} $、$ CO_{3}^{2-} $、$ SO_{4}^{2-} $;
你的猜想是:$Na^{+}$、$Cl^{-}$(或$Na^{+}$、$Cl^{-}$、$Ba^{2+}$)(写出一种即可)。
(4)【实验验证】小明同学的验证方案是:先向滤液 D 中加入足量的硝酸溶液,若溶液中出现产生气泡的现象,而后再加入硝酸钡溶液,可以得出乙同学猜想的结论是正确的。

答案：
(1)产生白色沉淀
(2)$BaCO_{3}$、$BaSO_{4}$
(3)$Na^{+}$、$Cl^{-}$(或$Na^{+}$、$Cl^{-}$、$Ba^{2+}$)
(4)硝酸钡