《2025年全效学习九年级科学全一册浙教版》

5. 小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究,测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是(C)

A.图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B.图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C.图丙中V的数值最接近12
D.图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应

答案： 5.C

6. 某校科学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时,将一溶液逐滴滴加到盛有另一种溶液的烧杯中,利用数字化传感器得到烧杯中溶液pH的变化图像(如图所示)。
(1)根据图像分析可知实验前烧杯中溶液为氢氧化钾溶液。
(2)向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液,反应后所得溶液中一定含有的溶质是${KCl}$、${NaCl}$(填化学式)。

答案： 6.（1）氢氧化钾溶液 （2）${KCl}$、${NaCl}$

7. 某兴趣小组同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,未观察到明显现象,为了探究二者是否发生反应,同学们设计了如下实验：
【实验一】取一只烧杯,内装有滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液,将稀盐酸慢慢滴入该烧杯中,并不断搅拌,溶液的颜色变化是红色逐渐褪去,证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
【实验二】向反应后的溶液中加入氯化铜溶液,观察到无蓝色沉淀产生,证明氢氧化钠已被反应完全,写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O。这是从反应物消失的角度来证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。

答案： 7.【实验一】红色逐渐褪去 【实验二】无蓝色沉淀产生 ${NaOH + HCl = NaCl + H2O}$

8. 某科学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀$H_2SO_4$加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【反应原理】(1)该反应的化学方程式：${H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O}$。
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？
【假设猜想】(2)针对疑问,大家纷纷提出猜想：
猜想一：只有$Na_2SO_4；$
猜想二：有$Na_2SO_4$和$H_2SO_4；$
猜想三：有${Na2SO4}$和${NaOH}$。
【实验探究】(3)①甲组同学取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加几滴$FeCl_3$溶液,无明显变化,溶液中一定没有${NaOH}$（或氢氧化钠）。
②为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、$BaCl_2$溶液、$Na_2CO_3$溶液,进行如表所示的三个方案的探究：

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】(4)老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】②中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了以下两处错误：
Ⅰ. 实验操作中的错误是将pH试纸浸入溶液中。
Ⅱ. 实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是${BaCl2}$和${Na2SO4}$反应也会生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有${H2SO4}$存在。

答案： 8.（1）${H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O}$ （2）有${Na2SO4}$和${NaOH}$ （3）①${NaOH}$（或氢氧化钠） ②有气泡产生（4）Ⅰ.将pH试纸浸入溶液中 Ⅱ.${BaCl2}$和${Na2SO4}$反应也会生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有${H2SO4}$存在