《2025年暑假Happy假日八年级化学人教版五四制》

15. 将 16 g 纯净物 R 在足量氧气中完全燃烧,生成 44 g 二氧化碳和 36 g 水。下列判断正确的是 (A)
A. R 只含碳、氢元素
B. 消耗氧气 32 g
C. R 含碳、氢、氧三种元素
D. R 中碳元素的质量分数为 70%

答案： A

16. 密闭容器中只有甲、乙、丁三种物质,在一定条件下发生化学反应,容器中丙的质量随甲、乙、丁的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 (C)

A. 丁可能是该反应的催化剂
B. $a = 8$
C. 乙、丙的相对分子质量之比为 $2:3$
D. 当甲为 5 g 时,容器中乙和丁的质量之比为 $2:1$

答案： C

17. 质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应,下同),符号表达式为${Mg + O_{2}\xrightarrow{\text{点燃}} MgO}$,若固体质量变化用图 1 表示,则 $m_2$ 与 $m_1$ 之差表示参加反应的氧气的质量。

(2)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图 2 所示,镁条完全燃烧后,称量得知陶土网上留下固体的质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是部分生成物散逸到空气中。

答案： 【解析】：
(1)镁燃烧生成氧化镁，反应的符号表达式为${Mg + O_{2}\xrightarrow{\text{点燃}} MgO}$；镁燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，$m_{2}$表示反应后氧化镁的质量，$m_{1}$表示反应前镁条的质量，所以$m_{2}$与$m_{1}$之差表示参加反应的氧气的质量。
(2)通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，会导致陶土网上留下固体的质量反而比反应前镁条还轻。
【答案】：
(1)$\boldsymbol{{Mg + O_{2}\xrightarrow{\text{点燃}} MgO}}$；**参加反应的氧气**
(2)**部分生成物散逸到空气中**

18. 材料一 1673 年,波义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈甑中加热金属时,得到了金属灰,冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现与原来金属相比,金属灰的质量增加了。
材料二 1703 年,施塔尔提出“燃素学说”,其主要观点有:①燃素是组成物体的一种成分,一般条件下被禁锢在可燃物中;②燃素在可燃物燃烧时会分离出来,且燃素可穿透一切物质。
材料三 1756 年,罗蒙诺索夫重新做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热,银白色的金属变成了灰黄色,待容器冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此解释:“容器里原来有一定量的空气,且容器中的空气质量减小多少,金属灰的质量就比金属增加多少,在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验,推翻了“燃素学说”,质量守恒定律得到公认。

(1)由“燃素学说”可知,物质燃烧后质量应该减小。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实:____铁丝在氧气中燃烧后质量会增加（合理即可）。
(2)罗蒙诺索夫重新做了波义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来自____空气的假设。
(3)对比材料一和材料三,波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是____打开容器前没有称量容器的总质量。
(4)质量守恒定律的发现过程,给我们的启示是____ACD(填字母)。
A. 分析问题应该全面、严谨
B. 实验的成功与否,取决于试剂的选择
C. 定量方法是科学研究的重要方法
D. 科学研究既要尊重事实,也要勇于创新

答案： 【解析】：
(1) 铁丝在氧气中燃烧后质量会增加（合理即可）。
(2) 空气。
(3) 打开容器前没有称量容器的总质量。
(4) ACD。
【答案】：
(1) 铁丝在氧气中燃烧后质量会增加（合理即可）
(2) 空气
(3) 打开容器前没有称量容器的总质量
(4) ACD