《2025年暑假Happy假日八年级化学人教版五四制》

22. 某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式:$2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。我不同意(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律（或燃烧产物质量增加是因为空气中的氧气参加了反应）。
(3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量淡黄色固体。
【提出问题】淡黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁($Mg_{3}N_{2}$)固体;③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是$Mg_{3}N_{2}$。
【实验探究】设计实验,验证猜想:
|实验操作|实验现象|结论|
|----|----|----|
|取少量淡黄色固体于试管中,加入适量的水,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口|湿润的红色石蕊试纸变蓝|证明猜想正确|
【反思与交流】空气中$N_{2}$的含量远大于$O_{2}$的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于$Mg_{3}N_{2}$,请给出合理的解释:氧气的化学性质比氮气活泼（或相同条件下，镁更容易与氧气反应）。请写出生成$Mg_{3}N_{2}$的化学方程式:$3Mg + N_{2}\xlongequal{点燃}Mg_{3}N_{2}$。

答案： 【解析】：
(1)镁条与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为$2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$。
(2)不同意小明观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律，燃烧产物质量大于镁条质量是因为空气中的氧气参加了反应，增加了氧元素的质量。
(3)【实验探究】根据查阅资料，氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以实验操作是取少量淡黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口；实验现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【反思与交流】空气中$N_{2}$含量远大于$O_{2}$含量，但镁条在空气中燃烧生成的$MgO$远多于$Mg_{3}N_{2}$，是因为氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易与氧气反应。镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式为$3Mg + N_{2}\xlongequal{点燃}Mg_{3}N_{2}$。
【答案】：
(1)$2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$
(2)不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律（或燃烧产物质量增加是因为空气中的氧气参加了反应）
(3)【实验探究】湿润的红色石蕊试纸放在试管口；湿润的红色石蕊试纸变蓝
【反思与交流】氧气的化学性质比氮气活泼（或相同条件下，镁更容易与氧气反应）；$3Mg + N_{2}\xlongequal{点燃}Mg_{3}N_{2}$