《2025年暑假Happy假日八年级化学人教版五四制》

22. 为测定某盐酸的溶质质量分数,取200g样品于烧杯中,将50g碳酸钠溶液分为5等份,分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量,实验数据如下表所示。(提示:①盐酸的溶质为氯化氢;②反应的化学方程式为$2HCl + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$)

请根据实验数据计算200g盐酸中氯化氢的质量。(写出计算过程)
解：根据质量守恒定律，第一次加入10g碳酸钠溶液时，生成二氧化碳的质量为200g + 10g - 209.56g = 0.44g；
第二次加入10g碳酸钠溶液时，生成二氧化碳的质量为(209.56g + 10g) - 219.12g = 0.44g；
第三次加入10g碳酸钠溶液时，生成二氧化碳的质量为(219.12g + 10g) - 228.68g = 0.44g；
第四次加入10g碳酸钠溶液时，生成二氧化碳的质量为(228.68g + 10g) - 238.24g = 0.44g；
第五次加入10g碳酸钠溶液时，生成二氧化碳的质量为(238.24g + 10g) - 248.24g = 0g，说明第四次加入碳酸钠溶液后盐酸已完全反应。
则总共生成二氧化碳的质量为0.44g×4 = 1.76g。
设200g盐酸中氯化氢的质量为x。
$2HCl + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$
73 44
x 1.76g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{1.76g}$
$x=\frac{73×1.76g}{44}=$2.92g。
答：200g盐酸中氯化氢的质量为2.92g。

答案： 【解析】：
根据质量守恒定律，第一次加入$10g$碳酸钠溶液时，生成二氧化碳的质量为$200g + 10g - 209.56g = 0.44g$；
第二次加入$10g$碳酸钠溶液时，生成二氧化碳的质量为$(209.56g + 10g) - 219.12g = 0.44g$；
第三次加入$10g$碳酸钠溶液时，生成二氧化碳的质量为$(219.12g + 10g) - 228.68g = 0.44g$；
第四次加入$10g$碳酸钠溶液时，生成二氧化碳的质量为$(228.68g + 10g) - 238.24g = 0.44g$；
第五次加入$10g$碳酸钠溶液时，生成二氧化碳的质量为$(238.24g + 10g) - 248.24g = 0g$，说明第四次加入碳酸钠溶液后盐酸已完全反应。
则总共生成二氧化碳的质量为$0.44g\times4 = 1.76g$。
设$200g$盐酸中氯化氢的质量为$x$。
$2HCl + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$
$73$ $44$
$x$ $1.76g$
$\frac{73}{44}=\frac{x}{1.76g}$
$x=\frac{73\times1.76g}{44}=2.92g$。
【答案】：$2.92g$