《2025年暑假Happy假日八年级化学人教版五四制》

10. 为解决温室效应,有科学家提出设想:把$CO_{2}$含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收,再在分解池内通过反应放出二氧化碳进入合成塔,在合成塔内使之变为甲醇$(CH_{3}OH)$和水,流程如图:
(1)请写出甲醇完全燃烧的化学方程式:$2CH_{3}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 4H_{2}O$。
(2)若将$100t$含碳$12\%$的煤充分燃烧,并将产生的$CO_{2}$全部转换为甲醇,理论上(所有转换中$C$元素没有损失)能生成的甲醇质量。(提示:反应前后$C$元素质量守恒)

32t

答案： 【解析】：
(1)甲醇$(CH_{3}OH)$完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为$2CH_{3}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 4H_{2}O$。
(2)根据反应前后$C$元素质量守恒，煤中碳元素质量为$100t\times12\% = 12t$。
设生成甲醇质量为$x$，甲醇中碳元素质量分数为$\frac{12}{12 + 1\times4 + 16}\times100\%=\frac{12}{32}\times100\%$。
则$\frac{12}{32}\times100\%x = 12t$，解得$x = 32t$。
【答案】：
(1)$\boldsymbol{2CH_{3}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 4H_{2}O}$
(2)$\boldsymbol{32t}$

11. 植物的生长需要养分,增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施,其中尿素$[CO(NH_{2})_{2}]$是施用量最大的氮肥。如图所示是农资部门售卖的尿素包装上的标签,请回答以下问题:
(1)工业上生产尿素的反应是:$2NH_{3}+CO_{2}\overset{一定条件}{\!=\!=\!=\!=\!=}CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O$。用$680kg$的氨气$(NH_{3})$,理论上可制取尿素多少?
(2)如标签所示,该化肥实际含尿素的质量分数为____98.5%____(计算结果精确到$0.1\%$)。

答案： 【解析】：
(1)设理论上可制取尿素的质量为$x$。
$2NH_{3}+CO_{2}\overset{一定条件}{\!=\!=\!=\!=\!=}CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O$
$34$ $60$
$680kg$ $x$
$\dfrac{34}{60}=\dfrac{680kg}{x}$
$x = 1200kg$
(2)尿素$[CO(NH_{2})_{2}]$中氮元素的质量分数$=\dfrac{14\times 2}{12 + 16+(14 + 1\times 2)\times 2}\times 100\%=\dfrac{28}{60}\times 100\%\approx 46.7\%$。
已知化肥含氮$46.0\%$，设该化肥实际含尿素的质量分数为$y$，则$y\times46.7\% = 46.0\%$，$y=\dfrac{46.0\%}{46.7\%}\times 100\%\approx 98.5\%$。
【答案】：
(1)$1200kg$
(2)$98.5\%$