《2025年暑假Happy假日八年级化学人教版五四制》

23. 如图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表。

| |气体发生装置内物质的总质量/g|
|----|----|
|反应前|35.6|
|反应后|34.8|
(1)反应中二氧化锰的作用是______催化作用。
(2)反应生成氧气的质量为______0.8g。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)
解：设参加反应的过氧化氢的质量为$x$。
$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
$68$ $32$
$x$ $0.8g$
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$
$x = \frac{68×0.8g}{32} = 1.7g$
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。

答案： 【解析】：
(1)在过氧化氢分解反应中，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且其质量和化学性质在反应前后不变，所以二氧化锰的作用是**催化作用**。
(2)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成氧气的质量，$35.6g - 34.8g = 0.8g$，所以反应生成氧气的质量为$0.8g$。
(3)设参加反应的过氧化氢的质量为$x$。
$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
$68$ $32$
$x$ $0.8g$
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$
$x = \frac{68\times0.8g}{32} = 1.7g$
【答案】：
(1)催化作用
(2)$0.8g$
(3)参加反应的过氧化氢的质量为$1.7g$。