《2025年暑假Happy假日八年级化学人教版五四制》

4. 《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为$CaCO_{3}\overset{高温}{\!=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow$。请根据此化学方程式计算,实验室中$10g$碳酸钙充分反应后,可制得氧化钙的质量是多少?(写出计算过程,下同)
解：设可制得氧化钙的质量为$x$。
$CaCO_{3}\overset{高温}{\!=\!=\!=}CaO + CO_{2}\uparrow$
$100\quad\quad\quad56$
$10g\quad\quad\quad x$
$\frac{100}{56}=\frac{10g}{x}$
$x=\frac{56×10g}{100}=$5.6g

答案： 【解析】：设可制得氧化钙的质量为$x$。
$CaCO_{3}\overset{高温}{\!=\!=\!=}CaO + CO_{2}\uparrow$
$100\quad\quad\quad56$
$10g\quad\quad\quad x$
$\frac{100}{56}=\frac{10g}{x}$
$x=\frac{56\times10g}{100}=5.6g$
【答案】：$5.6g$

5. “人工固氮”每年能生产$11.9$亿吨氨$(NH_{3})$,其反应原理为$N_{2}+3H_{2}\overset{一定条件}{\!=\!=\!=\!=\!=}2NH_{3}$。
(1)根据化学方程式计算“人工固氮”每年固定氮气的质量。9.8亿吨
(2)每年全球“雷电固氮”约能固定$0.98$亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的10倍。

答案： 【解析】：
(1)设每年固定氮气的质量为$x$。
$N_{2}+3H_{2}\overset{一定条件}{\!=\!=\!=\!=\!=}2NH_{3}$
$28$ $34$
$x$ $11.9$亿吨
$\frac{28}{34}=\frac{x}{11.9 亿吨}$
$x=\frac{28\times11.9 亿吨}{34}=9.8$亿吨。
(2)“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的倍数为：$\frac{9.8 亿吨}{0.98 亿吨}=10$。
【答案】：
(1)$9.8$亿吨；
(2)$10$

6. 某简易制氧装置的示意图如图所示,其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量,使产氧药块分解而持续释放氧气。
(1)装置中过滤层的作用是除去生成氧气中的杂质。
(2)若产氧药块由氯酸钾$(KClO_{3})$和二氧化锰等组成(提示:氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下发生反应的化学方程式为$2KClO_{3}\overset{MnO_{2}}{\underset{\triangle}{\!=\!=\!=\!=\!=}}2KCl+3O_{2}\uparrow$),为得到一个人呼吸$2$小时所需氧气的量(折算后质量为$48g$),计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量。


解：设产氧药块中至少含氯酸钾的质量为$x$。
$2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow$
$245$ $96$
$x$ $48g$
$\dfrac{245}{96}=\dfrac{x}{48g}$
$x=\dfrac{245×48g}{96}=122.5g$
答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为122.5g。

答案： 【解析】：
### $(1)$ 分析过滤层的作用
根据装置的功能和常识，过滤层的作用是除去生成氧气中的杂质。
### $(2)$ 计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量
设产氧药块中至少含氯酸钾的质量为$x$。
已知氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下发生反应的化学方程式为${2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$，根据化学方程式中各物质的质量比进行计算。
- **步骤一：找出化学方程式中${KClO_{3}}$与${O_{2}}$的质量关系**
${2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}\uparrow}$
$2\times(39 + 35.5 + 16\times3)$ $3\times(16\times2)$
$245$ $96$
- **步骤二：根据已知条件列比例式**
$\dfrac{245}{96}=\dfrac{x}{48g}$
- **步骤三：求解$x$**
$x=\dfrac{245\times48g}{96}=122.5g$
【答案】：
$(1)$ **除去生成氧气中的杂质**
$(2)$ 产氧药块中至少含氯酸钾的质量为$\boldsymbol{122.5g}$