《2025年暑假Happy假日八年级化学人教版五四制》

23. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的实验操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。

(1) 该实验中,装置的气密性对测定结果无(填“有”或“无”)影响。
(2) 计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
解：生成二氧化碳的质量为$370g - 363.4g = 6.6g$。
设补钙剂中碳酸钙的质量为$x$。
$CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
$100$ $44$
$x$ $6.6g$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$
$x=\frac{100×6.6g}{44}=15g$
该补钙剂中碳酸钙的质量分数$=\frac{15g}{20g}×100\% =$75%。

答案： 【解析】：
(1) 该实验是通过测定反应前后装置及物质的总质量差来确定生成二氧化碳的质量，只要装置内物质不泄漏（因为其他成分可溶于水但不参与反应，加入稀盐酸后，只有碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体逸出），装置气密性不好只会导致气体逸出，但我们是根据反应前后总质量差计算二氧化碳质量，所以装置的气密性对测定结果无影响。
(2) 首先根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，即$m(CO_{2}) = 370g - 363.4g = 6.6g$。
设补钙剂中碳酸钙的质量为$x$。
$CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
$100$ $44$
$x$ $6.6g$
根据化学方程式中各物质的质量比关系$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$，
解得$x=\frac{100\times6.6g}{44}=15g$。
则该补钙剂中碳酸钙的质量分数$=\frac{15g}{20g}\times100\% = 75\%$。
【答案】：
(1) 无
(2) $75\%$