《2025年暑假Happy假日八年级化学人教版五四制》

23. 乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足时燃烧,会生成一氧化碳。现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应$:3C₂H₅OH+8O₂\xlongequal{点燃}aCO₂+2CO+9H₂O。$
(1)根据质量守恒定律可知:a=4。
(2)计算该反应生成一氧化碳的质量。(写出计算过程)
解：设该反应生成一氧化碳的质量为$x$。
$3C₂H₅OH+8O₂\xlongequal{点燃}4CO₂+2CO+9H₂O$
138 56
207g $x$
$\frac{138}{56}=\frac{207g}{x}$
$x=84g$
答：该反应生成一氧化碳的质量为84g。

答案： 【解析】：
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后碳原子的数目不变。反应前碳原子的数目为$3\times2 = 6$，反应后$CO₂$中碳原子的数目为$a$，$CO$中碳原子的数目为$2$，则$a + 2 = 6$，解得$a = 4$。
(2)设该反应生成一氧化碳的质量为$x$。
已知乙醇的质量为$207g$，乙醇的相对分子质量为$C₂H₅OH$：$12\times2 + 1\times6 + 16 = 46$，一氧化碳的相对分子质量为$CO$：$12 + 16 = 28$。
由化学方程式$3C₂H₅OH+8O₂\xlongequal{点燃}4CO₂+2CO+9H₂O$可知，$3$个乙醇分子与生成$2$个一氧化碳分子相对应。
$3$个乙醇的相对分子质量总和为$3\times46 = 138$，$2$个一氧化碳的相对分子质量总和为$2\times28 = 56$。
可列出比例式：$\frac{138}{56}=\frac{207g}{x}$
$138x = 207g\times56$
$x=\frac{207g\times56}{138}=84g$
【答案】：
(1)$4$；
(2)$84g$