《2025年暑假Happy假日八年级化学人教版五四制》

14. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,某同学在实验室中进行如图所示实验(已知:$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$,其余杂质不和稀盐酸反应)。请回答下列问题:
(1)生成$CO_{2}$气体的质量为4.4g。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数。
80%

答案： 【解析】：
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成$CO_{2}$气体的质量为$12.5g + 100g - 108.1g = 4.4g$。
(2)设样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\begin{array}{lcr}CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\\100& &44\\x& &4.4g\end{array}$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{4.4g}$
解得$x = 10g$。
则样品中碳酸钙的质量分数为$\dfrac{10g}{12.5g}\times 100\% = 80\%$。
【答案】：
(1)$4.4g$
(2)$80\%$