《2025年书立方跟踪测试卷九年级化学下册人教版》

10. 某实验小组开展了如图所示有关碱的化学性质的探究活动。
(1)实验1的目的是______________________________。
(2)实验2中发生反应的化学方程式为____________________。
(3)实验3中观察到溶液最终变为无色，小萍认为此时溶液中的溶质只有NaCl，小明则认为还可能含有的溶质是______(不考虑酚酞)于是他向反应后的溶液中加入一种物质，证明了自己的猜想是正确的。小明加入的物质可能是______。
(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有____________________(写两点即可)。

答案：
(1)探究碱与指示剂的作用
(2)2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
(3)HCl　铁
(4)碱能与某些盐反应，能与酸发生中和反应。
[解析]
(1)由图1中的用品是两种碱分别与无色酚酞和石蕊试剂反应，可知反应1的目的是证明碱是可以和酸碱指示剂反应;
(2)实验2中发生反应是硫酸铜和氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄;
(3)酚酞溶液为无色，则溶液可能是中性也可能是酸性，即盐酸可能过量，因此向反应后的溶液中加入铁等活泼金属产生气泡，或滴加石蕊溶液，溶液变红等，均可说明溶液中含有盐酸;
(4)通过探究，可总结出碱的化学性质有碱能与某些盐反应，能与酸发生中和反应，能与指示剂反应。

11. 在学习了稀盐酸和稀硫酸的化学知识后，同学们发现实验室中还有两瓶浓硫酸和浓硝酸，为了进一步了解酸的有关知识，将同学分为甲、乙两组进行探究。
(1)甲组的同学做了如图1所示实验，发现有刺激性气味的气体生成，请你完成化学反应方程式：Zn + 2H₂SO₄(浓)= ZnSO₄ + ______↑ + 2H₂O。反应一段时间后，老师提醒还可能生成另一种气体，大家都很好奇，这是什么气体呢？请你根据酸的化学性质，推断此气体可能是______，其理由是______________________________；
(2)乙组的同学打开盛装浓硝酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有______(填一条物理性质)；乙组同学又取少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色的NO₂气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有______(填一条化学性质)；实验室应如何保存浓硝酸？__________。

答案：
(1)SO₂　氢气或H₂　随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，锌和稀硫酸反应生产氢气
(2)挥发性　受热易分解　棕色瓶阴冷处保存
[解析]
(1)根据质量守恒定律可知，浓硫酸和锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式:Zn + 2H₂SO₄(浓) = ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O;随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，锌和稀硫酸反应生产氢气，所以还可能生成另一种气体就是氢气;故填:SO₂;氢气或H₂;随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，锌和稀硫酸反应生产氢气。
(2)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有挥发性，又取少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色的NO₂气体产生，据此现象可推知浓硝酸具有受热易分解，实验室保存浓硝酸要放在棕色瓶阴冷处保存。故填:挥发性;受热易分解;棕色瓶阴冷处保存。