《2025年书立方跟踪测试卷九年级化学下册人教版》

14. 根据如图中两种物质溶解度曲线回答下列问题。
(1)当温度为_______℃时，NaCl与KNO₃的溶解度相同，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是_______；
(2)海水里含有大量NaCl，海水晒“盐”需要经过_______结晶过程。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：
(1)①a₁ ②相等
(2)蒸发
【解析】
(1)当温度为 a₁℃时，NaCl 与 KNO₃的溶解度曲线相交于一点，NaCl 与 KNO₃的溶解度相同；饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100 g)×100％，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；
(2)海水里含有大量 NaCl，海水晒“盐”需要经过蒸发结晶过程。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发水分可使氯化钠结晶析出。

15. 如下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
|温度/℃|10|20|30|40|50|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|溶解度/g|甲|30|33|35|38|41|
| |乙|21|31|45|65|88|
(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是_______；
(2)在30 ℃时，100 g水中加入50 g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为_______g。
(3)由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度x g。则x取值范围是_______。

答案：
(1)乙
(2)135
(3)33＜x＜35
【解析】
(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是乙；故答案为：乙；
(2)30 ℃时，甲物质的溶解度为 35 g，在 30 ℃时，100 g 水中加入 50 g 甲，充分搅拌后得到的溶液质量为 100 g+35 g =135 g；故答案为：135 g；
(3)由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度 x g。则 x 取值范围是 33＜x＜35；故答案为：33＜x＜35。

16. 20 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有140 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
　　　　　　　　　　　　
(1)烧杯②中的上层清液属于_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是_______；
(3)将温度升高到50 ℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数_______烧杯②内溶液中溶质的质量分数(填“＞”或“＜”或“＝”)。

答案：
(1)饱和
(2)氯化钠
(3)=
【解析】
(1)烧杯②中有固体未溶解，则烧杯②中的上层清液属于饱和溶液；
(2)20 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有 140 g 水的两个烧杯中，烧杯①中固体完全溶解，烧杯②中固体部分溶解，说明 20 ℃时，烧杯①中固体的溶解度大于烧杯②中固体的溶解度，20 ℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则烧杯①中溶解的溶质是：NaCl；
(3)将温度升高到 50 ℃，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶解度均增加，50 ℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，20 ℃时，氯化钠能完全溶解，则升温后，烧杯②中的硝酸钾能完全溶解，故升温后，烧杯①和烧杯②中溶质质量相同，溶剂质量相同，则溶质质量分数相同，故烧杯①内溶液中溶质的质量分数=烧杯②内溶液中溶质的质量分数。

17. KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验(忽略水的损失)。根据图示回答下列问题。
　　　　
(1)20 ℃时，NaCl的溶解度是_______g；
(2)烧杯②中的KNO₃溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)烧杯④中析出固体的质量是_______g。

答案：
(1)36.0
(2)不饱和
(3)48.4。
【解析】
(1)由图可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度为 36.0 g。
(2)20 ℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，即该温度下，100 g 水中最多可溶解 31.6 g 硝酸钾，而②中 100 g 水中只溶解了 20 g 硝酸钾，则为不饱和溶液；
(3)烧杯③中共含硝酸钾 20 g+60 g =80 g，④烧杯溶液中的硝酸钾为 31.6 g，则析出固体 80 g-31.6 g=48.4 g。