《2025年书立方跟踪测试卷九年级化学下册人教版》

1. 甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，丙的表面有银析出，乙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为( )
A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 乙＞甲＞丙 D. 丙＞乙＞甲

答案： B　[解析]由题意可知，甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体，可推出甲的活动性强于乙、丙;将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，丙的表面有银析出，乙没有变化说明丙的活动性强于乙。由此可得出甲、乙、丙三种的金属活动性是:甲＞丙＞乙。
　故选:B。

2. 铬(Cr)及其化合物在作为催化剂、金属防腐剂等方面具有重要应用，金属活动性介于锌和铅之间。下列有关推理不正确的是( )
A. 铬能与氧气反应
B. 金属铬单质能与稀硫酸反应
C. 金属铬不能置换出硫酸铜溶液中的铜
D. 可用洁净的铅片、CrSO₄溶液和洁净的锌片验证三种金属的活动性强弱

答案： C　[解析]A.铬的金属活动性介于锌和铅之间，则铬能与氧气反应，故A选项说法正确。
B.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铬的金属活动性介于锌和铅之间，则铬的位置排在氢之前，能与稀硫酸反应，故B选项说法正确。
C.铬的金属活动性介于锌和铅之间，铬的位置排在铜的前面，能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C选项说法错误。
D.铅片不能与CrSO₄溶液反应，说明了金属活动性铬＞铅;锌片能与CrSO₄溶液反应，说明了金属活动性锌＞铬，可得出金属活动性锌＞铬＞铅，故D选项说法正确。
　故选:C。

3. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A. Ni、Zn、Cu
B. Zn、Cu、Ni
C. Zn、Ni、Cu
D. Cu、Ni、Zn

答案： C　[解析]在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来;如图所示的实验中，将镍放入硫酸锌溶液中，发现A试管中镍丝表面无现象，说明镍的金属活动性比锌弱，将镍放入硫酸铜溶液中，发现B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍的金属活动性比铜强，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是:Zn、Ni、Cu。故选:C。

4. 跨学科《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是( )
A. “打成薄片”增大了反应的接触面积
B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强

答案： C　[解析]A.“打成薄片”增大了反应的接触面积，该选项正确。
B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该选项正确。
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，该选项不正确。
D.“浸铜之法”可知，铁能和铜盐溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，该选项正确。
　故选:C。

5. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO₃溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生，下列说法错误的是( )
A. 滤渣中有Zn和Ag B. 金属活动性：Zn＞Ag
C. 滤液中含Zn(NO₃)₂和AgNO₃ D. 上述过程中只发生置换反应

答案： C　[解析]A.将一定量的锌粉加入盛有AgNO₃溶液的烧杯中，不断搅拌，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生，由于银不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，说明加入的锌是过量的，则滤渣中有Zn和Ag，故A选项说法正确。
B.锌能与硝酸银溶液反应，说明金属活动性:Zn＞Ag，故B选项说法正确。
C.由于锌是过量的，则滤液中含Zn(NO₃)₂，不可能含有AgNO₃，故C选项说法错误。
D.上述过程中只发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，均属于置换反应，故D选项说法正确。
　故选:C。

6. 某化学兴趣小组为了验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱，设计了下面4个实验，其中不需要进行也能得出结果的实验是( )

答案： C　[解析]A实验，铁和稀盐酸反应产生气泡，能证明活动性:Fe＞H;B实验，无明显现象，能证明H＞Cu;C实验，无明显现象，能证明活动性:H＞Ag，D实验，铜丝表面覆盖一层银白色物质，能证明活动性:Cu＞Ag，由此可知，A、B、D组合即可证明三种金属活动性强弱，C不必进行。故选:C。

7. 下列物质能由酸和金属置换反应生成的是( )
A. AgCl B. CuCl₂ C. Fe₂(SO₄)₃ D. MgSO₄

答案： D　[解析]A.银的金属活动性在氢后，所以不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气，故A错误;
B.铜的金属活动性在氢后，所以不能与稀盐酸反应生成氯化铜，故B错误;
C.铁的金属活动性在氢前，所以能与稀硫酸反应生成氢气，但生成氢气的同时会生成硫酸亚铁，而非硫酸铁，故C错误;
D.镁的金属活动性在氢前，所以能与稀硫酸发生置换反应生成氢气和MgSO₄，故D正确。
　故选:D。

8. 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是( )
①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质
A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

答案： A　[解析]将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;①铁能置换出铜，说明铁的活动性强于铜，该反应能证明两种金属的活动性，故①选项符合题意;②铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系如下:
　　Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu
　　56　160　　　　152　　　64
　　则反应后溶液的质量减少，故②选项不符合题意;③反应生成的溶质为硫酸亚铁，故③选项不符合题意;
　　④该反应有铜生成，反应后固体表面附着一层红色物质，故选④项符合题意;
　　综上所述，正确的是:①④。
　　故选:A。