《2025年书立方跟踪测试卷九年级化学下册人教版》

7. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水中没有发生变化的量有 （ ）
A. 溶质质量
B. 溶剂质量
C. 溶液质量
D. 溶质质量分数

答案： A　[解析]加压后，而海水中各种离子不能透过淡化膜，溶质不能透过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变。故选A。

8. 20 ℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是 （ ）

A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
B. 甲和乙烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数相等
C. 丙烧杯中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大

答案： B　[解析]A.甲烧杯中，硝酸钾有部分未溶解，所以一定是饱和溶液，错误;B.甲和乙烧杯中都有硝酸钾剩余，都是硝酸钾的饱和溶液，因为温度相同，所以溶解度相同，则硝酸钾溶液的溶质质量分数相等。B正确。C.丙烧杯中，没有硝酸钾剩余。因乙中硝酸钾剩余，所以不能确定丙是否为饱和溶液。D错误;D.丙→丁过程中，溶剂质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小。错误。
故选B。

9. 海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示。
(1)t₁℃时，KNO₃的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)KCl的溶解度；
(2)t₁℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入25 g KNO₃固体，充分溶解，得到该温度时KNO₃的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时该溶液的溶质质量分数为________(精确至0.1％)；
(3)t₁℃时，将相同质量的KCl和KNO₃的饱和溶液升温到t₂℃(水分不蒸发)，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为________(填“前者大”“后者大”或“相等”)。

答案：
(1)小于　
(2)饱和　16.7%　
(3)前者大。
[解析]
(1)通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，KNO₃的溶解度小于KCl的溶解度;
(2)t₁℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以向盛有100g水的烧杯中加入25gKNO₃固体，充分溶解，得到该温度时KNO₃的饱和溶液，此时该溶液的溶质质量分数为$\frac{20g}{120g}$×100%≈16.7%;
(3)t₁℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，氯化钾饱和溶液的质量分数大于硝酸钾饱和溶液的质量分数，将相同质量的KCl和KNO₃的饱和溶液升温到t₂℃(水分不蒸发)，溶质、溶剂质量都不变，所以此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为前者大。

10. (2024·乐山中考)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO₃的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO₃发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是 （ ）

A. KNO₃的溶解度：甲＞乙
B. KNO₃溶液的质量分数：甲＜乙
C. 乙中的KNO₃溶液一定为该温度下的饱和溶液
D. 用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象

答案： B　[解析]氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO₃的溶解度：甲＜乙，故A错误;甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KNO₃溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以KNO₃溶液的质量分数：甲＜乙，故B正确;乙中的KNO₃溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误;硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。