《2025年书立方跟踪测试卷九年级化学下册人教版》

17. 下图为KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线。

(1)t₃℃时将等质量的KNO₃、NH₄Cl两种物质的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO₃______(填“＞”“＜”或“＝”)NH₄Cl；
(2)已知X是KNO₃或NH₄Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。

②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______(填“②”或“③”)。

答案：
(1)＜
(2)③
【解析】
(1)t₃℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t₂℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小；
(2)根据图示，图③烧杯中含有100 g水、55 g X，根据溶解度曲线，t₃℃时氯化铵的溶解度为50 g，硝酸钾的溶解度为80 g，则100 g中最多能溶解氯化铵的质量为50 g，故X应为硝酸钾；t₁℃时硝酸钾的溶解度为30 g，200 g水中最多能溶解60 g硝酸钾，②烧杯中要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60 g - 55 g = 5 g；③烧杯中t₃℃时硝酸钾的溶解度为80 g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80 g - 55 g = 25 g，则需加入X的质量更大的是③。

18. 实验室有质量分数为8％的氯化钠溶液，现需要50 g质量分数为4％的氯化钠溶液，某同学准备用8％的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g·cm⁻³)进行配制。回答下列问题：

(1)计算配制时需要8％的氯化钠溶液的质量为______g，水的质量为______g；
(2)量取蒸馏水时应选择量程为______(填“10”“20”或“50”)mL的量筒；
(3)上图所示的仪器中，本实验不会使用到的是______(填仪器名称)；
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

答案：
(1)25 25
(2)50
(3)酒精灯
(4)不影响
【解析】
(1)稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8％的氯化钠溶液的质量为x，
50 g×4％ = 8％×x，x = 25 g，配制时需要8％的氯化钠溶液的质量为25 g，
需要水的质量 = 50 g - 25 g = 25 g。
(2)需要水的体积 = $\frac{25 g}{1 g/mL}$ = 25 mL，量取蒸馏水时应选择量程为50 mL。
(3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。
(4)溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。