《2025年书立方跟踪测试卷九年级化学下册人教版》

14. 我国制盐有近五千年的历史，以下是实验室对某粗盐样品(含CaCl₂、MgCl₂杂质)提纯的流程图。
　　　　　　　
(1)操作A的名称为________；
(2)加入过量氢氧化钠溶液是为了除尽粗盐中的________(填化学式)，写出该反应的化学方程式____________________；
(3)结合所学化学知识，写出氯化钠的一种用途____________________。

答案：
(1)蒸发结晶　
(2)$MgCl_2$　$2NaOH + MgCl_2 = Mg(OH)_2↓ + 2NaCl$　
(3)作调味品(合理即可)
[解析]
(1)操作A是从氯化钠溶液中分离氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，用蒸发结晶的方法。
(2)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液，是为了除尽粗盐中的$MgCl_2$，化学方程式为$2NaOH + MgCl_2 = Mg(OH)_2↓ + 2NaCl$。
(3)氯化钠有咸味，可用作调味品(合理即可)。

四、实验与探究题
15. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO₄与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制100 g质量分数为10％的NaOH溶液。主要操作流程如下：
　　　
①A中应称量________g NaOH固体；
②D中玻璃棒搅拌的目的是____________________；
③用已配好的质量分数为10％的NaOH溶液配制20 g质量分数为5％或1％的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10％的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，________不变。
(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
|实验操作|序号|NaOH溶液的质量分数|饱和CaSO₄溶液的体积|实验现象|
|----|----|----|----|----|
|![img id=实验操作图]|Ⅰ|1％|5 mL|无明显现象|
| |Ⅱ|5％|5 mL|少量沉淀|
| |Ⅲ|10％|5 mL|较多沉淀|
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：
|物质|CaSO₄|NaOH|Ca(OH)₂|Na₂SO₄|BaSO₄|
|----|----|----|----|----|----|
|溶解度/g|0.26|108|0.17|19.5|0.0002|
注：20℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。
【分析交流】①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)₂。实验表明，饱和CaSO₄溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与____________________有关；
【微观解释】饱和CaSO₄溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)₂沉淀的示意图如图所示。
　　　　　　　　　　　　　　
②图中未发生化学变化的微粒是________(填离子符号)；
③该反应的微观实质可表示为Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca(OH)₂↓。当向Ca(OH)₂溶液中滴加Na₂CO₃溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为________；
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是________(填字母)。
A. 其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
B. 复分解反应中，溶解度较大的物质可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
C. 向CaSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，生成的沉淀为Ca(OH)₂

答案：
(1)①10　②加速固体溶解/加速氯化钠溶解　③溶质的质量
(2)①NaOH溶液的质量分数　②$Na^+$、$SO_4^{2-}$　③$Ca^{2+} + CO_3^{2-} = CaCO_3↓$　④ab
[解析]
(1)①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：100g×10% = 10g；②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解；③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。
(2)①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和$CaSO_4$溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关；②根据微观示意图，该反应是$Ca^{2+}$与$OH^-$反应生成$Ca(OH)_2$，图中未发生化学变化的微粒是：$Na^+$、$SO_4^{2-}$；③$Ca(OH)_2$与$Na_2CO_3$反应生成$CaCO_3$沉淀、NaOH，反应的实质是$Ca^{2+}$、$CO_3^{2-}$反应生成$CaCO_3$沉淀，即$Ca^{2+} + CO_3^{2-} = CaCO_3↓$；④根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是$Ca^{2+}$与$OH^-$反应生成$Ca(OH)_2$，其中$OH^-$由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供$OH^-$，所以也有沉淀产生，a正确；根据资料，20℃下，$CaSO_4$、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中$CaSO_4$是微溶物，反应产生的$Ca(OH)_2$溶解度是0.17g，也是微溶物，但$Ca(OH)_2$溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确；根据资料，20℃下，$BaSO_4$的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向$CaSO_4$溶液中滴加$Ba(OH)_2$溶液，反应产生$BaSO_4$沉淀和$Ca(OH)_2$，若$Ca(OH)_2$产生量较大，则$Ca(OH)_2$也是沉淀，所以白色沉淀一定有$BaSO_4$，可能有$Ca(OH)_2$，c错误。