《2025年书立方跟踪测试卷九年级化学下册人教版》

18. 如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：
　　　　　　
(1)配制该溶液需要氯化钠的质量为_______，所选用量筒的量程最好是_______(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)，若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)；
(2)取上述溶液10 g加水稀释到_______，可得到5％的NaCl溶液；
(3)在溶解的过程中玻璃棒的作用是_______；
(4)将配制好的溶液装在_______(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。

答案：
(1)7.5 g 50 mL 偏大
(2)30 g
(3)搅拌、加速溶解
(4)细口瓶
【解析】
(1)配制该溶液需要氯化钠的质量为：50 g×15％ =7. 5 g；量取水的质量为：50 g - 7.5 g=42.5 g，即体积为 42.5 mL；量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故所选量筒的量程最好是 50 mL；若在量取水的过程中俯视读数，读取数值大于实际数值，会造成溶剂质量偏小，会造成配制的溶液浓度偏大；
(2)设稀释后溶液的质量为 x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10 g×15％ = x×5％，x =30 g，故溶液需要稀释到：30 g；
(3)在溶解的过程中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
(4)溶液应装在细口瓶中，并贴上标签。

19. 如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
　　　　　 　　　 　　　　　
(1)如图所示操作中，有错误的是_______(填字母)；
(2)粗盐提纯的正确操作顺序为________________(填字母)；
(3)操作B中，玻璃棒的作用是______________，当观察到蒸发皿中________________时停止加热；
(4)步骤D中称取10.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0 g，最终得到NaCl晶体6.4 g，该实验精盐的产率是_______；
(5)若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是_______(填字母)。
A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 最终所得精盐比较潮湿

答案：
(1)C
(2)DACB
(3)使受热均匀，防止液滴飞溅 出现较多固体
(4)80％
(5)AC
【解析】
(1)过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流。
(2)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来得到食盐)得到精盐的过程，正确的操作顺序是 DACB。
(3)操作 B 是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
(4)粗盐的产率为 6.4 g/(10.0 g - 2.0 g)×100％ = 80％，故填：80％。
(5)A. 过滤时滤纸有破损，会导致获得的精盐中含有泥沙，会导致精盐的质量偏大，导致产率偏高。
B. 蒸发时有固体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
C. 最终所得精盐比较潮湿，会导致精盐的质量偏大，导致产率偏高。

20. 请回答并完成下列计算。
（1）实验室要配制50 g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需称取_______g氢氧化钠固体；
（2）向上述配制好的溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（反应的化学方程式：2NaOH＋H₂SO₄ ══Na₂SO₄＋2H₂O）。

答案：
(1)4 g
(2)7.1％
【解析】
(1)实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 8％的氢氧化钠溶液，需称取 50 g×8％=4 g 氢氧化钠固体。
(2)解：设反应后所得溶液中溶质的质量分数为 x。
2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O
80 142
4 g (50 g+50 g)x
80/142 = 4 g/((50 g+50 g)x)
x =7.1％
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 7.1％。