《2025年书立方跟踪测试卷九年级化学下册人教版》

四、实验与探究题
13.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
　
[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？
　
[猜想]猜想一：只有CaCl₂；
　猜想二：含有CaCl₂和HCl；
　猜想三：含有CaCl₂和Ca(OH)₂；
　猜想四：含有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂。
　(1)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是______________________________；
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。
　
[进行实验]

(3)要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl₂，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为______________________。
　　　

答案：
(1)盐酸和氢氧化钙会发生反应　
(2)黑色粉末减少或消失，溶液变为蓝色　镁(或其他活泼金属或少量碳酸钠溶液)等　
(3)$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
[解析]
(1)盐酸和氢氧化钙会反应生成氯化钙和水，所以盐酸与氢氧化钙不能共存，所以猜想四不合理。
(2)猜想二是成立的，所以溶液中含有$CaCl_{2}$和HCl；方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以实验现象为黑色粉末减少或消失，溶液变为蓝色；方案三的实验现象为产生气泡，而盐酸与氢前金属或碳酸盐反应都有气体生成，所以实验步骤为取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入镁(或其他活泼金属)或少量碳酸钠溶液等。
(3)除去氯化钙中盐酸的方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$。

14.(2024·重庆中考)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　
A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
　
B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
　
C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
　
D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案： C　[解析]根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确。