《2025年书立方跟踪测试卷九年级化学下册人教版》

1.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是( )
A.20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C.20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
D.20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解

答案： C[解析]20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g。故A、B、D说法错误，C说法正确。
故选:C。

2.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有( )
①固体物质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质
A.①②⑥ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②④⑥

答案： A　[解析]①当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度。
②大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度。
③固体物质的溶解度一般不受压强的影响。
④根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，可知溶解度与溶质质量无关。
⑤根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，例如，20℃时100g水最多可以溶解36g氯化钠，则称20℃时氯化钠的溶解度为36g，若该温度时，200g水则最多可以溶解72g氯化钠，但溶解度不能说是72g，仍然要换算成100g水中最多溶解的溶质质量，溶解度仍为36g，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度。
⑥同一物质溶剂不同溶解能力不同，例如植物油可溶解在汽油中但不能溶解在水中。
故选:A。

3.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中如图。下列分析合理的是( )

A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系

答案： C　[解析]A.拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，A选项说法错误；
B.产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，B选项说法错误；
C.打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，C选项说法正确；
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与温度的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与压强的关系，D选项说法错误。
故选:C。

4.下列几种物质：①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是( )
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①

答案： D　[解析]①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
②熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小。
③氧气、④二氧化碳均为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小。
故只有①的溶解度随温度的升高而增大。
故选:D。

5.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO₃溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO₃固体。KNO₃和NaCl的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是( )

A.KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度
B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C.KNO₃的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO₃晶体
D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl

答案： C　[解析]A选项中没有指明温度，无法比较KNO₃和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；含少量NaCl的KNO₃溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；由溶解度曲线可知，KNO₃的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO₃晶体，故C说法正确；KNO₃的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO₃晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有NaCl和硝酸钾，故D说法错误。

二、简答题
6.眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
(1)10℃时，硝酸钾的溶解度______（填“＞”“＜”或“＝”）氯化钠的溶解度；
(2)由图可知______的溶解度受温度影响较大；
(3)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是______（填一种即可）。

答案：
(1)＜　
(2)硝酸钾　
(3)增加氯化钠(或蒸发溶剂或降低温度)