《2025年书立方跟踪测试卷九年级化学下册人教版》

4. 实验室用含杂质的锌和稀硫酸反应制取氢气，取8 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。计算：
(1)杂质的质量是多少？
(2)稀硫酸的溶质质量分数是多少？
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数？

答案：
(1)1.5 g
(2)稀硫酸的溶质质量分数是13.2％
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为20％
【解析】根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=74.2 g + 8 g - 82 g = 0.2 g；
设参与反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65 98 161 2
x y z 0.2 g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2 g}$
x = 6.5 g y = 9.8 g z = 16.1 g
(1)杂质的质量=8 g - 6.5 g = 1.5 g
(2)稀硫酸的溶质质量分数是：$\frac{9.8 g}{74.2 g}$×100％≈13.2％
(3)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16.1 g}{82 g - 1.5 g}$×100％ = 20％

二、实验与探究题
5. 如图是配制50 g质量分数为10％的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
　　　　　　　
(1)此氯化钠溶液中，所需氯化钠的质量为______g；
(2)D操作应选用______mL的量筒(从10 mL、50 mL、100 mL中选择)，量水时，量筒必须平放；
(3)E操作玻璃棒的作用是______；
(4)小明发现配制好的溶液质量分数偏小，你觉得可能的原因是：______；
A. 称量氯化钠质量时忘记在砝码处垫称量纸
B. 量取水时俯视液面
C. 所取试剂中有杂质
D. 配制好溶液后不慎洒出一些

答案：
(1)5
(2)50
(3)搅拌 加速溶解
(4)AC
【解析】
(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g质量分数为10％的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50 g×10％ = 5 g。
(2)溶剂质量=溶液质量 - 溶质质量，所需溶剂的质量为50 g - 5 g = 45 g(合45 mL)，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50 mL的量筒量取水的体积。
(3)E操作是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
(4)A. 称量氯化钠质量时忘记在砝码处垫称量纸，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
B. 量取水时俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
C. 所取试剂中有杂质，会造成实际所取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
D. 配制好溶液后不慎洒出一些，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

三、中考链接
6. (2024·云南中考)为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中的相关数据如表。
　　　　　
(1)表中氧气的质量为______g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：2H₂O₂$\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}$2H₂O+O₂↑)

答案：
(1)0.8
(2)设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H₂O₂$\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}$2H₂O + O₂↑
68 32
x 0.8 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8 g}$
x = 1.7 g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=$\frac{1.7 g}{34.0 g}$×100％ = 5％
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5％。
【解析】
(1)依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=34.0 g + 0.1 g - 33.3 g = 0.8 g。