《2025年书立方跟踪测试卷九年级化学下册人教版》

四、实验与探究题
12. 实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】
(1)猜想一：氢氧化钠 猜想二：______ 猜想三：碳酸钠
【设计实验】(2)
|实验步骤|实验现象|实验结论|
|----|----|----|
|步骤一：取适量样品于试管中加入______充分反应|有______产生|猜想二成立|
|步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl₂溶液|有______产生|
【反思拓展】
(3)某同学提出可用Ca(OH)₂溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是______；
(4)氢氧化钠变质的原因是______(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应______保存；
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两文试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有______。

答案：
(1)氢氧化钠和碳酸钠　
(2)过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀
(3)Ca(OH)₂溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠检验　
(4)2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 密封　
(5)氯化钠和氯化钡
[解析]
(1)氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水;猜想一:若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠;猜想二:若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠;猜想三:若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠。
(2)步骤一:根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰;步骤二:取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl₂溶液，氢氧化钠与CuCl₂溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生。
(3)由于Ca(OH)₂溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)₂溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验。
(4)氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为:2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O，因此氢氧化钠应密封保存。
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。

五、中考链接
13. (2024·包头中考)向甲乙两个等体积充满CO₂的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A. 甲瓶注入的是澄清石灰水
B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl₂溶液，无现象
D. NaOH溶液浓度大于Ca(OH)₂溶液浓度
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案： C　[解析]A选项二氧化碳和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，瓶内压强变小，乙瓶中压强变的更小，说明乙瓶是氢氧化钠溶液，甲瓶是澄清石灰水，故A说法正确;B选项两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了，使瓶内的压强变小了，故B说法正确;C选项乙瓶中反应后生成碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故C说法错误;D选项倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明氢氧化钠溶液的浓度大于氢氧化钙的浓度，故D选项说法正确。故选C。