《2025年书立方跟踪测试卷九年级化学下册人教版》

15.(2024·山西中考)室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
|盐酸体积V/mL|2|4|6|8|10|12|14|16|18|20|
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|溶液温度变化△t/℃|5.2|9.6|12.0|16.0|18.2|16.7|15.7|14.7|13.7|12.9|
A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
　
B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
　
C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
　
D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案： D　[解析]根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，A错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，B错误；盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，C错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，D正确。

16.(2024·烟台中考)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
　　　　　　　　
　(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________；
　(2)图2中a点所示的溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液呈现________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
　(3)c点所示的溶液中Na⁺个数与Cl⁻数量关系是：n(Na⁺)________(填“＞”“＜”或“＝”)n(Cl⁻)；
　(4)a点到b点pH变化的微观本质是________。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：
(1)稀盐酸　
(2)＞　碱性　
(3)＜　
(4)$H^{+}$和$OH^{-}$结合生成$H_{2}O$
[解析]
(1)由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸。
(2)由图2可知，a点所示的溶液pH＞7，溶液呈碱性。
(3)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中$Na^{+}$个数与$Cl^{-}$数量关系是：$n(Na^{+})＜n(Cl^{-})$。
(4)a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实质是$H^{+}$和$OH^{-}$结合生成$H_{2}O$。