《2025年活动单导学课程高中化学选择性必修第二册苏教版》

7. 阅读教材中的学科提炼，了解弱作用力的“强作用”。
(1) 微粒间作用力中哪些作用力是较强的作用力，哪些作用力是弱作用力？
(2) 蛋白质和酶等大分子的生物功能与它们的构象密切相关，而这些令人叹为观止的、高度有序的三维结构是依靠什么作用力建立起来的？
(3) 超分子化学中的万能相互作用是什么？

答案： 7.
(1)化学键(离子键、共价键、金属键)是发生在原子或离子之间的作用力，属于较强的作用力。分子与分子之间存在的相互作用力(范德华力、氢键等)，比化学键要弱得多，属于弱作用力。
(2)蛋白质和酶等大分子的三维结构是依靠范德华力和氢键建立起来的。
(3)氢键是超分子化学中的万能相互作用。

1. 下列关于范德华力的叙述正确的是 (D)

A.是一种较弱的化学键
B.分子间存在的较强的相互作用
C.直接影响所有物质的熔、沸点
D.稀有气体的分子间存在范德华力

答案： 1.D 范德华力是分子间存在的较弱的相互作用，它不是化学键，A错误；范德华力比化学键弱得多，是分子间存在的较弱的相互作用，B错误；范德华力只能影响由分子构成的物质的熔、沸点，C错误；稀有气体为单原子分子，分子之间存在范德华力，D正确。

2. 下列物质的性质可用氢键来解释的是 (D)

A.$HF$、$HCl$、$HBr$、$HI$的热稳定性依次减弱
B.$F_2$、$Cl_2$、$Br_2$、$I_2$的熔、沸点依次升高
C.苯酚、$H—O—H$、$C_2H_5—OH$中$—OH$上氢原子的活泼性依次减弱
D.$CH_3—O—CH_3$、$C_2H_5OH$的沸点依次升高

答案： 2.D HF、HCl、HBr、HI都是共价化合物，热稳定性与共价键强弱有关，与氢键无关，A不符合题意；F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点与范德华力有关，B不符合题意；—OH上氢原子的活泼性与和—OH相连的原子或基团的吸电子能力有关，与氢键无关，C不符合题意；CH₃—O—CH₃、C₂H₅OH的沸点依次升高是因为乙醇分子间能形成氢键，D符合题意。

3. [2024 南通海安阶段练习]下列说法正确的是 (D)

A.金刚石与石墨烯中的$C—C—C$夹角都为$120^{\circ}$
B.ⅣA族元素氧化物的晶体类型相同
C.沸点：$SiCl_4＞GeCl_4$
D.$SiH_4$、$SiCl_4$都是由极性键构成的非极性分子

答案： 3.D 金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109°28′，A错误；CO₂为分子晶体，SiO₂为共价晶体，B错误；SiCl₄与GeCl₄均为分子晶体，GeCl₄的相对分子质量大，范德华力大，熔、沸点较高，沸点GeCl₄＞SiCl₄，C错误；SiH₄中的Si—H为极性键，为正四面体，正、负电荷重心重合，为非极性分子，SiCl₄中的Si—Cl为极性键，为正四面体，正、负电荷重心重合，为非极性分子，D正确。