《2025年活动单导学课程高中化学选择性必修第二册苏教版》

3. 为什么金刚石、石墨、富勒烯($\boldsymbol{{C_{60}}}$)和碳纳米管的组成元素均为碳元素，但它们的性质差异却很大？结合它们的结构，分析其结构特点与性质的关系。

答案： 3.金刚石：碳原子间结合牢固。金刚石也是自然界中天然存在的最坚硬的物质，可用于切割玻璃、金属。
石墨：碳原子呈六边形结合成网状并层层重叠，层与层之间引力微弱，可以滑动，常用作润滑剂。
富勒烯：碳原子结合形状呈中空足球状，其中空部分可以填入其他原子或分子。
碳纳米管：中空管状的富勒烯又称碳纳米管，它强度高、弹性佳，应用前景广泛。

活动四：培养批判性思维
1. 为什么分子组成都是$\boldsymbol{{C_{2}H_{6}O}}$的乙醇和二甲醚在性质上差异很大？例如，乙醇能与金属钠反应放出氢气而二甲醚却不能，乙醇易溶于水而二甲醚却不溶于水。

答案： 1.乙醇和二甲醚的结构不同，乙醇分子中含羟基，二甲醚中含醚键，所以在性质上有很大差异。

2. 为什么氨水和硝酸银溶液作用生成的氢氧化银沉淀可溶于过量的氨水？

答案： 2.氢氧化银可溶于过量的氨水，是因为其电离出的少量Ag+与NH3​分子结合形成[Ag(NH3​)2​]+，促进氢氧化银的溶解平衡正向移动，所以最终氢氧化银可溶于过量的氨水。

3. 许多磷的化合物的结构和$\boldsymbol{{P_{4}}}$的正四面体有关，如白磷在空气中燃烧，生成的产物之一是$\boldsymbol{{P_{4}O_{10}}}$。试从结构上对该反应进行解释。

答案：
3.白磷与氧气反应时，4个P原子与4个氧原子间形成$P=O$，同时分子中6个$P—P$断裂插入6个O原子，形成6个$P—O—P$，所以生成物分子中共10个O原子，4个P原子，产物为$P_4O_{10}$。