《2025年活动单导学课程高中化学选择性必修第二册苏教版》

11. 根据信息进行推断并回答相关问题。
(1)$A$、$B$、$C$、$D$、$E$代表前4周期原子序数依次增大的五种元素。$A$、$D$同主族且有两种常见化合物${DA_{2}}$和${DA_{3}}$；工业上电解熔融${C_{2}A_{3}}$制取单质$C$；$B$、$E$除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，$E$位于元素周期表的$ds$区。$A$、$D$中电负性较大的是O(填元素符号)，基态$E$原子价电子排布式：3d¹⁰4s²。
(2)$A$、$B$、$C$、$D$为1～20号元素，$A$的$M$层上有2对成对电子，$B$的离子与$D$的离子具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，$C$的单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，$D$元素最高正价是$+7$。元素$A$的原子最外层共有6种不同运动状态的电子，有2种能量不同的电子。$A$和$D$元素中，电负性较大的为Cl(填元素符号)。
(3)现有前4周期的5种元素的部分信息如下表所示。

基态${T^{2+}}$的电子排布式：[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶。$Y$、$Z$、$R$的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Si(用元素符号表示)。

答案： （1）O 3d¹⁰4s² （2）6 2 Cl
（3）[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ O＞N＞Si
解析：（1）A、B、C、D、E代表前4周期原子序数依次增大的五种元素，A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃，则D为S，A为O；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，则B为Mg，E位于元素周期表的ds区，则E为Zn，工业上电解熔融C₂A₃制取单质C，则C为Al。（2）A、B、C、D分别为S、Ca、N、Cl元素，原子最外层上有几个电子就有几种不同的运动状态，同一能级上电子的能量相同，所以S原子最外层有6种不同运动状态的电子，这些电子占据3s和3p两个能级，故有两种不同能量的电子。（3）X的阴离子核外电子云均呈球形，所以X为H；Y原子的能级上有3个未成对电子，其最简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素中最大，Y为N；Z的基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和，Z为O；元素R原子的外围电子排布式为nsⁿ⁻¹npⁿ⁻¹，s轨道中最多能容纳2个电子，所以n等于3，R为Si；T元素的一种核素的质量数为65，中子数为36 ，T的质子数为29，T为Cu。

12. [2025常州阶段练习]已知：元素的某种性质“$X$”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的$X$的数值：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的$X$差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断${BeCl_{2}}$中的化学键类型是共价键。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素$X$的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系：元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）。
(3)请你预测$Br$元素与$I$元素的$X$数值的大小关系：Br＞I。
(4)某有机化合物分子中含有$S—N$，你认为该共用电子对偏向于N(填元素符号)原子。

答案： （1）共价键
（2）元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
（3）Br＞I
（4）N
解析：（1）题给X为电负性，由表中数据可知，Be的电负性为1.5，Cl的电负性为2.8，两者电负性的差值为1.3，小于1.7，则BeCl₂中的化学键为共价键。（2）同周期主族元素从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强，由表中数据可知，同周期主族元素从左到右，电负性依次增强，说明元素电负性的数值越大，元素的非金属性越强，元素电负性的数值越小，元素的金属性越强。（3）同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，电负性依次减小，溴和碘都位于元素周期表ⅦA族，则溴元素的电负性大于碘元素。（4）由同周期元素的电负性递变规律可知，N元素的电负性应大于2.5而小于3.5，S元素的电负性为2.5，则N元素非金属性强于S元素，S—N中的共用电子对偏向于非金属性强的N原子一方。
专题3 微粒间作用力与物质性质