《2025年活动单导学课程高中化学选择性必修第二册苏教版》

活动一：讨论核外电子排布的周期性变化与化合价、金属性与非金属性和原子半径变化的规律
1. 原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。请依据核外电子的周期性变化归纳相关性质的变化规律，填写下表。

讨论化合价、元素金属性、非金属性与核外电子排布之间的关系。

答案：
活动一：
1.

主族元素的最高正价等于其最外层电子数，负价=最外层电子数 - 8；同周期元素的金属性随着最外层电子数增多而减弱，非金属性随着最外层电子数增多而增强。

2. 阅读教材，了解元素周期表中各周期元素原子核外电子排布的变化规律。

答案： 2.除第 1 周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从 1 逐渐增加到 8 的周期性变化。分析元素周期表中元素原子的外围电子排布，可以发现：第 2、3 周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从 $ns^{1}$ 到 $ns^{2}np^{6}$ 的变化；第 4 周期从左到右，元素原子的外围电子排布从 $4s^{1}$ 经过 $3d^{1 - 10}4s^{1 - 2}$ 逐渐过渡到 $4s^{2}4p^{6}$；第 5 周期元素原子的外围电子排布也有与第 4 周期元素相似的变化规律。