《2025年活动单导学课程高中化学选择性必修第二册苏教版》

8. [2024 泰州期中]解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是 (B)

A.$N_2$比$P_4$的化学性质稳定
B.$F_2$、$Cl_2$、$Br_2$、$I_2$的沸点逐渐升高
C.金刚石的熔点比晶体硅高
D.$HF$、$HCl$、$HBr$、$HI$的热稳定性依次减弱

答案： 8.B 发生化学反应时破坏共价键，键能越大，化学性质越稳定，A错误；沸点升高是因为相对分子质量增大，分子间作用力增大，和键能无关，B正确；金刚石和晶体硅属于共价晶体，熔化时破坏共价键，键长越短，键能越大，故和键能有关，C错误；热稳定性是指发生分解反应，需要破坏分子中的共价键，故和键能有关，D错误。

9. 已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 (D)

A.根据键能可估算反应$H_2(g) + Cl_2(g) \xlongequal{ } 2HCl(g)$的$\Delta H = -185 kJ/mol$
B.根据原子半径可知，键长：$H—Cl ＜ H—Br$，进而推测$a ＜ 432$
C.可以根据$H—Cl$和$H—Br$的键能大小判断$HCl$和$HBr$的热稳定性
D.常温下$Cl_2$和$Br_2$的状态不同，与$Cl—Cl$和$Br—Br$的键能有关

答案： 9.D 根据反应热=反应物总键能－生成物总键能，则H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)的ΔH＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×432kJ/mol＝－185kJ/mol，A正确；Cl原子半径小于Br原子，则键长H—Cl＜H—Br，键能H—Cl＞H—Br，进而推测a＜432，B正确；键能越大，物质的热稳定性越大，可以根据H—Cl和H—Br的键能大小判断HCl和HBr的稳定性，C正确；键能Cl—Cl＞Br—Br，说明Cl₂分子比Br₂分子稳定，破坏的是共价键，而常温下Cl₂和Br₂的状态由分子间作用力决定，D错误。

10. [2024 苏州阶段练习]化学材料已经在人们的生活中扮演着不可替代的角色。比如：①镓、锗是重要的半导体材料。②新型碳化硅$(SiC)$增强铝基复合材料、碳纳米管(一种同轴管状结构的碳原子簇，是纳米级石墨晶体)、石墨炔都是近年来合成的新材料。
(1) 与镓同族的铝元素形成的化合物$AlF_3$具有较高的熔点$(1040^{\circ}C)$，而$AlCl_3$在$178^{\circ}C$时升华，原因是F的电负性大于Cl，F、Al电负性差值比Cl、Al大，AlF₃是离子晶体，AlCl₃是分子晶体，离子晶体的熔、沸点高，不易升华。
(2)$CO_2$的电子式为:O::C::O:。
(3) 列举一个事实说明$C$和$Si$的非金属性强弱：H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃弱，说明Si的非金属性比C弱。
(4) 新型碳化硅增强铝基复合材料曾助力“天问一号”成功探火，它不具有的性质是B(填字母)。
A. 耐高温
B. 密度大
C. 耐腐蚀
D. 抗磨损
(5) 下图几种碳单质中，属于共价晶体的是金刚石，$C_{60}$晶体中构成物质的微粒间的作用力是范德华力或分子间作用力。

答案： 10.
(1)F的电负性大于Cl，F、Al电负性差值比Cl、Al大，AlF₃是离子晶体，AlCl₃是分子晶体，离子晶体的熔、沸点高，不易升华
(2):O::C::O:
(3)H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃弱，说明Si的非金属性比C弱
(4)B
解析:
(4)由碳化硅增强铝基复合材料(其组成可表示为SiC/Al)应用于“天问一号”航空领域知，该材料应该具备的特点有耐高温、耐腐蚀、抗磨损等，但由于从地球向太空发射时需克服地磁场强大的吸引作用，故其应该具有密度小、质量轻的特点，若材料的密度大，增大发射火箭的质量，发射时就需消耗更高的能量，无形增加发射难度，故选B。
(5)金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，C₆₀属于分子晶体；C₆₀间的作用力是范德华力或分子间作用力。

11. 金刚石和金刚砂$(SiC)$具有相似的晶体结构，在金刚砂的三维骨架结构中(如图所示)，碳原子、硅原子交替以单键相结合。试回答下列问题。

(1) 金刚砂属于共价晶体。金刚砂熔点比金刚石熔点低。
(2) 在金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合4个碳原子，键角是109°28′。
(3) 金刚砂的结构中含有由共价键形成的原子环，其中最小的环上有3个硅原子。

答案： 11.
(1)共价 低
(2)4 109°28′
(3)3