《2025年活动单导学课程高中化学选择性必修第二册苏教版》

活动四：了解元素的“对角线”规则
1. 阅读教材，了解“对角线”规则。
“对角线”规则又称斜线关系，指元素周期表中某一元素及其化合物的性质与它左上方或右下方的另一元素及其化合物的性质相类似，这种现象称为“对角线”规则。
试举例说明表中元素性质有哪些相似？

答案： 1.锂和镁的相似性：①在氧气中燃烧生成氧化物，而其他碱金属则生成过氧化物、超氧化物；②能直接与氮气作用，生成氮化物Li₃N、Mg₃N₂，而其他碱金属不与氮气直接反应；③氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶于水，而其他碱金属的相应盐易溶于水等。
铍和铝的相似性：①单质在冷的浓硝酸中钝化；②氧化物、氢氧化物都有两性；③氯化物都是共价化合物，易汽化，能升华，能溶于有机溶剂等。
硼和硅的相似性：①硼和硅的密度分别为2.35g/cm³和2.336g/cm³，两者相近；②硼和硅的简单气态氢化物都能直接被氧气氧化；③最高价氧化物对应的水化物都是弱酸等。

2. 怎样用电负性解释对角线规则？

答案： 2.Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性均为1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们在化合物中吸引电子的能力相当，它们的性质表现出相似性，如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li₂O和MgO；Be(OH)₂、Al(OH)₃均属于难溶的两性氢氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。

3. 下列给出14种元素的电负性：

已知：一般情况下，两成键元素的电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素的电负性差值小于1.7时，形成共价键。
请运用元素周期律知识完成下列各题。
(1)一般来说，同一周期中，从左到右，主族元素的电负性逐渐变大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐变小。所以，元素的电负性随原子序数递增呈周期性变化。
(2)短周期元素中，电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是Na，由这两种元素形成的化合物属于离子(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：Na⁺[×⁻F:]⁻。
(3)Al和F形成的化合物为离子(填“离子”或“共价”，下同)化合物，Al和Cl形成的化合物为共价化合物。在S和Cl元素形成的化合物中，Cl元素呈负价，理由是氯元素的电负性比硫元素大。
(4)表中符合“对角线”规则的元素有Li和Mg、Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是电负性数值相近。写出表示${Be(OH)_{2}}$显两性的离子方程式：Be(OH)₂ + 2H⁺ ＝ Be²⁺ + 2H₂O、Be(OH)₂ + 2OH⁻ ＝ [Be(OH)₄]²⁻。

答案： 3.（1）逐渐变大 逐渐变小 周期性
（2）F Na 离子 Na⁺[×⁻F:]⁻
（3）离子 共价 Cl 氯元素的电负性比硫元素大
（4）Mg Al Si 电负性数值相近
Be(OH)₂ + 2H⁺ ＝ Be²⁺ + 2H₂O、Be(OH)₂ + 2OH⁻ ＝ [Be(OH)₄]²⁻