《2025年活动单导学课程高中化学选择性必修第二册苏教版》

活动一：讨论化合物中原子间化学键类型不同的原因
钠原子与氯原子结合生成的氯化钠是离子化合物，而氢原子与氯原子结合生成的氯化氢是共价化合物。
即一般情况下，活泼非金属元素与活泼金属元素以离子键结合形成离子化合物，非金属元素之间以共价键结合形成共价化合物。
1. 成键原子之间形成共价键或离子键主要取决于什么？
2. 化学上用什么比较元素的原子在化合物中吸引电子的能力？

答案： 1.成键原子之间形成共价键或离子键主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。
2.化学上用电负性来比较元素的原子在化合物中吸引电子的能力。

活动二：了解电负性的概念与意义
1. 美国化学家鲍林提出用电负性衡量元素在化合物中吸引电子的能力，他指定的电负性大小的相对标准是什么？

答案： 1.以氟的电负性为4.0作为相对标准。

2. 电负性的数值大小可以衡量元素的金属性、非金属性强弱。如何通过元素的电负性判断元素金属性、非金属性？

答案： 2.金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8。