《2025年活动单导学课程高中化学选择性必修第二册苏教版》

2. [2024 南通海安高级中学阶段性检测]类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，故类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论正确 的是 (D)

A.由 Na 和水反应生成 NaOH 和 H₂ 可类推其他金属和水反应也生成氢氧化物和 H₂
B.由铁放置在空气中一段时间后就会生锈，可推出更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C.Na₂O₂ 与 CO₂ 反应生成 Na₂CO₃ 和 O₂，则 Na₂O₂ 与 SO₂ 反应生成 Na₂SO₃ 和 O₂
D.Na₃N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH₄Cl，则 Mg₃N₂ 与盐酸反应生成 MgCl₂ 和 NH₄Cl

答案： 2.D 金属和水反应不一定生成氢氧化物和$H_{2}$，如高温下，铁与水蒸气反应生成$Fe_{3}O_{4}$和$H_{2}$，A错误；铝能稳定存在于空气中，是因为表面有一层致密的氧化膜，B错误；$Na_{2}O_{2}$能氧化＋4价硫，故$Na_{2}O_{2}$与$SO_{2}$反应生成$Na_{2}SO_{4}$，C错误。

3. [2024 苏州南航附中月考]下列关于归纳范式的说法不正确的是 (B)

A.归纳范式的过程为“从个别到一般”
B.由“相似相溶规则”可推知，乙醇易溶于水运用的是归纳法
C.由甲烷、乙烷、丙烷等的性质可归纳出烷烃的性质
D.归纳范式就是根据事实进行概括归纳，抽象出共同点

答案： 3.B 由“相似相溶规则”可推知，乙醇易溶于水运用的是演绎法，B错误。

4. [2024 苏州一中月考]“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用，但必须以已有的科学事实和理论为依据，更要用系统的科学观察和实验来验证。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然正确的是 (A)

A.阿伦尼乌斯提出的假说：电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子
B.道尔顿提出的假说：元素的原子以其原子质量为特征，原子不可再分
C.盖 · 吕萨克提出的假说：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子
D.贝采里乌斯提出的假说：不同原子显不同电性，因而产生吸引力，由此形成化合物

答案： 4.A 元素的原子以质子数为特征，原子可以再分，B错误；同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，不一定具有相同数目的原子，C错误；显不同电性的粒子是离子，阴、阳离子通过静电作用形成化学键，进而构成化合物，静电作用既包括吸引力，也包括排斥力，D错误。

5. 下列说法不正确的是 (B)

A.金属性:K＞Na＞Li
B.热稳定性:HI＞HCl＞HF
C.非金属性:F＞O＞N
D.碱性:NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

答案： 5.B F、Cl、I为同主族元素，非金属性F＞Cl＞I，故热稳定性HI＜HCl＜HF，B错误。

6. 约里奥-居里夫妇用 α 粒子轰击 X 和 Y 两种元素，获得人工放射性元素——¹³N 和³⁰P，两位科学家因此获得诺贝尔化学奖，其核反应为 ₆X+₂He→¹³N+₀n 和 ₄Y+₂He→³⁰P+₀n。下列有关说法错误的是 (D)

A.X、Y 属于同族元素
B.₄Y 的中子数为 14
C.³⁰P 和 ³¹P 互为同位素
D.以上反应及生成的各粒子均表示核素

答案： 6.D 根据b + 4 = 13 + 1，a + 2 = 7 + 0，经过计算${}_{a}^{b}X$为${}_{5}^{13}B$，同理${}_{c}^{d}Y$为${}_{13}^{27}Al$，B、Al属于同族元素，A正确；${}_{13}^{27}Al$，左下角数字13代表质子数，左上角数字27代表质量数，Al的中子数 = 质量数－质子数 = 27－13 = 14，B正确；同位素是指质子数相同而中子数不同的核素，${}_{15}^{30}P$和${}_{15}^{31}P$互为同位素，C正确；${}_{b}^{a}n$表示中子，不属于核素，D错误。

7. 归纳范式指根据事实进行概括归纳出共同点，如直链烷烃的通式可用 CₙH₂ₙ₊₂ 表示。现有一系列化合物，按下列特点排列，若用通式表示这一系列化合物，则其通式(n 属于正整数)为(D)
CH₂=CH₂、CH₂=CH—CH=CH₂、CH₂=CH—CH=CH—CH=CH₂、CH₂=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH₂

A.CₙH₂ₙ
B.CₙH₂ₙ₋₂
C.CₙH₂ₙ₋₄
D.C₂ₙH₂ₙ₊₂

答案： 7.D 分析题中所列的四种化合物的分子组成，可得它们的分子式分别为$C_{2}H_{4}$、$C_{4}H_{6}$、$C_{6}H_{8}$、$C_{8}H_{10}$，由这四种化合物的分子式可知，相邻分子间的组成系差为$C_{2}H_{2}$，设第n个物质的分子式为$C_{x}H_{y}$，则x = 2 + 2(n - 1) = 2n，y = 4 + 2(n - 1) = 2n + 2，所以这一系列化合物的通式为$C_{2n}H_{2n+2}$。故选D。

8. [2025 南通名校联盟适应性测试改编]我们都知道极性分子是分子中正、负电荷重心不重合的分子。极性分子的存在对物质的物理性质(如溶解性、熔沸点等)有重要影响。极性分子易溶于极性溶剂。极性越大，在同种极性溶剂中溶解度越大，这一现象被称为“相似相溶规则”。由此推断在以下 4 种气体中，在水中溶解度最大的气体是 (C)

A.CH₄
B.H₂S
C.HF
D.O₃

答案： 8.C 水为极性分子，根据“相似相溶规则”可知，极性最大的分子在水中的溶解度最大。$CH_{4}$为非极性分子，$H_{2}S$、$HF$、$O_{3}$均为极性分子，但$O_{3}$极性较小。电负性F＞S，则HF的极性比$H_{2}S$大，且HF能与水形成分子间氢键，在水中溶解度最大。故选C。