《2025年活动单导学课程高中化学选择性必修第二册苏教版》

10. 砷(As)的原子结构示意图为+33 \ 2 \ 8 \ 18 \ 5，下列关于As的描述不正确的是 (C)


A.位于第4周期ⅤA族
B.属于非金属元素
C.酸性：${H_{3}AsO_{4} ＞ H_{3}PO_{4}}$
D.稳定性：${AsH_{3} ＜ NH_{3}}$

答案： 10.C元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性$P＞As$，所以酸性$H_3AsO_4＜H_3PO_4$，C错误。

11. [2024南通名校联盟学业质量联合监测]阅读下面的材料：
${^{235}U}$是核反应堆中应用广泛的核燃料，也是铀的一种丰度较低的同位素。在自然界含量最高的铀同位素是${^{238}U}$。纯净的铀呈银白色，质软，密度与金相近，化学性质活泼。${^{235}U}$与${^{238}U}$的分离较为困难。为了提取到${^{235}U}$，工业上利用${^{235}UF_{6}}$和${^{238}UF_{6}}$蒸汽扩散速率的差别进行同位素分离。${UF_{6}}$在水中发生强烈水解，不能储存在玻璃器皿中。
回答下列问题。
(1) ${UF_{6}}$在$NaOH$溶液中也会发生强烈水解，生成一种黄色化合物重铀酸钠(其结构与${K_{2}Cr_{2}O_{7}}$相似)，写出反应的化学方程式：$2UF_6 + 14NaOH = Na_2U_2O_7 + 12NaF + 7H_2O$。
(2) ${UF_{6}}$不能储存在玻璃器皿中的原因是$UF_6$遇水水解产生的$HF$腐蚀玻璃。
(3) 铀的+6价化合物还有${UO_{3}}$，其溶于${HNO_{3}}$生成一种含6个结晶水的黄绿色、发出荧光的固体A。将2 mol A加热至300～370 $^{\circ}$C时分解产生2 mol ${UO_{3}}$、4 mol ${NO_{2}}$、1 mol ${O_{2}}$和12 mol ${H_{2}O}$，试通过计算给出A的化学式：$UO_2(NO_3)_2·6H_2O$，写出${UO_{3}}$溶于${HNO_{3}}$的化学方程式：$UO_3 + 2HNO_3 = UO_2(NO_3)_2 + H_2O$ $[或UO_3 + 2HNO_3 + 5H_2O = UO_2(NO_3)_2·6H_2O]$。
(4) 通常盐类化合物的溶解度受到阴、阳离子大小的影响：离子半径相差越大，溶解度一般也越大。已知重铀酸铵难溶于水，且钾盐、铵盐的溶解度相似，根据以上信息并结合所学，推测重铀酸钠的溶解度大于(填“大于”或“小于”)重铀酸铵，并简要说明理由：$NH_4^+$和$K^+$半径相近而大于$Na^+$半径，故$Na^+$与$U_2O_7^{2 - }$的半径差大于$NH_4^+$与$U_2O_7^{2 - }$的半径差，$Na_2U_2O_7$的溶解度更大。

答案： 11.
(1)$2UF_6 + 14NaOH = Na_2U_2O_7 + 12NaF + 7H_2O$
(2)$UF_6$遇水水解产生的$HF$腐蚀玻璃
(3)$UO_2(NO_3)_2·6H_2O$
$UO_3 + 2HNO_3 = UO_2(NO_3)_2 + H_2O$
$[或UO_3 + 2HNO_3 + 5H_2O = UO_2(NO_3)_2·6H_2O]$
(4)大于$NH_4^+$和$K^+$半径相近而大于$Na^+$半径，故$Na^+$与$U_2O_7^{2 - }$的半径差大于$NH_4^+$与$U_2O_7^{2 - }$的半径差，$Na_2U_2O_7$的溶解度更大

12. 已知A、B、C、D、E、F分别是元素周期表三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，其单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染；②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物；③E与C同主族。请回答下列问题。
(1) F在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族。
(2) C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是$O＜S＜Na$(填元素符号，下同)；C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是$Na^+＜O^{2 - }＜S^{2 - }$。
(3) C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有离子键和共价键。
(4) 写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式：$Na^+[: \ddot{O} : H]^-$。
(5) E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是$H_2S$(填化学式)。

答案： 12.
(1)第3周期ⅦA族
(2)$O＜S＜Na$ $Na^+＜O^{2 - }＜S^{2 - }$
(3)离子键和共价键
(4)$Na^+[: \ddot{O} : H]^-$
(5)$H_2S$
解析：A、B、C、D、E、F是分属元素周期表三个短周期的元素，且原子序数依次增大，则A是H元素；①B是植物生长三要素之一，其单质是空气的主要成分之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，则B是N元素；②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则C是O元素，D是Na元素；③E与C同主族，则E是S元素，F是Cl元素。
(1)F是Cl元素，Cl元素在元素周期表中位于第3周期ⅦA族。
(2)同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大。C是O，D是Na，E是S，则C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是$O＜S＜Na$；电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是$Na^+＜O^{2 - }＜S^{2 - }$。
(3)C和D形成电子总数为38的化合物是$Na_2O_2$，该化合物是由2个$Na^+$与1个$O_2^{2 - }$通过离子键结合形成的离子化合物，在阴离子中，2个O原子之间以非极性共价键结合，因此$Na_2O_2$中含有的化学键类型有离子键和共价键。
(4)Na最高价氧化物对应的水化物是NaOH，其电子式为$Na^+[: \ddot{O} : H]^-$。
(5)同一周期主族元素，元素的非金属性随原子序数的增大而增强。元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，该氢化物还原性就越弱。元素的非金属性$S＜Cl$，则氢化物还原性较强的是$H_2S$。