《2025年活动单导学课程高中化学选择性必修第二册苏教版》

1. 下列分子中存在$\pi$键的是 (C)

A.$\mathrm{H_2}$
B.$\mathrm{Cl_2}$
C.$\mathrm{N_2}$
D.HCl

答案： 1.C　氢气分子中只存在$\sigma$键，A错误；氯气分子中只存在$\sigma$键，B错误；氮气分子的结构式为$ N\equiv N$，1个分子中存在1个$\sigma$键和2个$\pi$键，C正确；氯化氢分子中只存在$\sigma$键，D错误。

2.$\sigma$键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。下列分子中的$\sigma$键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成的是 (B)

A.$\mathrm{H_2}$
B.HCl
C.$\mathrm{Cl_2}$
D.$\mathrm{F_2}$

答案： 2.B　$ H_2$中的$\sigma$键是两个氢原子的s轨道重叠而成的，A错误；$ HCl$中的$\sigma$键是氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠而成的，B正确；$ Cl_2$中的$\sigma$键是两个氯原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成的，C错误；$ F_2$中的$\sigma$键是两个氟原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成的，D错误。

3. [2024 南通期末]下列关于$\sigma$键和$\pi$键的理解不正确的是 (D)

A.$\sigma$键能单独形成，而$\pi$键一定不能单独形成
B.$\sigma$键可以绕键轴旋转，$\pi$键一定不能绕键轴旋转
C.HCl 分子中的$\sigma$键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的
D.气体单质中一定存在$\sigma$键,可能存在$\pi$键

答案： 3.D　$\sigma$键能单独形成，可以旋转，而$\pi$键一定不能单独形成，A正确；$\sigma$键可以绕键轴旋转，$\pi$键一定不能绕键轴旋转，B正确；$ HCl$分子中的$\sigma$键是由H原子的s轨道和$ Cl$原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，可以绕键轴旋转，C正确；若气体是单原子分子，则在单质中不存在任何化学键，D错误。

4. 下列关于共价键的说法不正确的是 (D)

A.在双键中，$\sigma$键比$\pi$键稳定
B.$\mathrm{N_2}$与 CO 分子中$\sigma$键和$\pi$键个数对应相等
C.2 个原子形成共价键时至少有 1 个$\sigma$键
D.分子中$\sigma$键与$\pi$键个数比为$2:1$

答案： 4.D　在双键中，$\sigma$键比单个的$\pi$键电子云重叠程度大，更加稳定，A正确；$ CO$与$ N_2$分子中$\sigma$键都是1个，$\pi$键都为2个，B正确；共价单键为$\sigma$键，双键中含有1个$\sigma$键和1个$\pi$键，三键中含有1个$\sigma$键和2个$\pi$键，则2个原子形成共价键时至少有1个$\sigma$键，C正确；$ H- C\equiv O$分子中含有2个单键和1个双键，则$\sigma$键与$\pi$键个数之比为$3:1$，D错误。

5. 下列物质中只有非极性共价键的是 (D)

A.NaCl
B.NaOH
C.$\mathrm{H_2S}$
D.$\mathrm{H_2}$

答案： 5.D　$ NaCl$中只有离子键，A不符合题意；$ NaOH$中含有离子键和极性共价键，B不符合题意；$ H_2 S$中只有极性共价键，C不符合题意；$ H_2$中只有非极性共价键，D符合题意。

6. 下列关于化学键和化合物的说法正确的是 (C)

A.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

答案： 6.C　一般非金属之间易形成共价化合物，但完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物，A错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠为离子化合物，只含有共价键的化合物一定是共价化合物，B错误；相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键，C正确；一般活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，但由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，D错误。

7. [2024 南京阶段练习]反应$\mathrm{SiHCl_3 + H_2 \xlongequal{1 100 ° C} Si + 3HCl}$可用于制备高纯硅。下列说法正确的是 (A)

A.$\mathrm{SiHCl_3}$分子中只有极性共价键
B.$\mathrm{H_2}$分子中含有 p—p$\sigma$键
C.液态 HCl 不导电，故 HCl 为非电解质
D.基态 Si 原子价电子的轨道表示式为

答案： 7.A　$ SiHCl_3$分子中含有的$ Si- H$、$ Si- Cl$均是极性共价键，A正确；H原子核外电子排布在$1 s$轨道上，没有p能级，$ H_2$分子形成$ s- s\sigma$键，不能形成$ p- p\sigma$键，B错误；液态$ HCl$不导电，但溶于水后可电离出离子，能导电，$ HCl$为电解质，C错误；$ Si$是第14号元素，基态$ Si$原子价电子的轨道表示式为，D错误。