《2025年新课程学习与测评单元双测九年级化学全一册鲁教版》

21. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)保持氨气化学性质的最小粒子NH₃。
(2)构成氯化钠的阴离子Cl⁻。
(3)年产量最多的金属Fe。
(4)标出氧化铝中氧元素的化合价Al₂$\stackrel{-2}{O}$₃。
(5)常温下呈液态的金属Hg。
(6)氯化亚铁FeCl₂。

答案： 21.
(1)NH₃
(2)Cl⁻
(3)Fe
(4)Al₂$\stackrel{-2}{O}$₃
(5)Hg
(6)FeCl₂

22. 金属材料在生产生活中具有广泛用途。请用下列金属材料的代号填空。
①不锈钢 ②铜 ③钨 ④钛合金 ⑤青铜 ⑥硬铝
(1)人类最早大规模使用的合金是⑤。
(2)呈紫红色的金属是②。
(3)质轻、强度高，常用于制造窗框的主要是⑥。
(4)可用来制造灯泡中灯丝的金属是③。
(5)具有良好的抗腐蚀性能，常用于制造医疗器械、餐具的是①。
(6)广泛应用于航空航天领域的是④。

答案： 22.
(1)⑤
(2)②
(3)⑥
(4)③
(5)①
(6)④

23. 人类的生产生活离不开金属，铝、镁、铁、铜是四种被广泛使用的金属。
(1)铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃(用化学方程式解释)。
(2)镁是一种活泼金属，镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。
(3)在高铁建设过程中使用了大量的优质不锈钢，钢的主要成分是铁。高铁刹车片是由合金锻钢制成的。当列车时速达到300 km以上进行紧急制动时，轮毂盘面与刹车片的温度会瞬间升高至700℃以上。因此，合金锻钢应具备耐磨性和耐高温等特性。高铁车身表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水蒸气。
(4)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是节约有限的金属资源(合理即可)(任写一条)。

答案： 23.
(1)4Al+3O₂=2Al₂O₃
(2)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
(3)铁 耐高温 隔绝空气中的氧气和水蒸气
(4)节约有限的金属资源(合理即可)

24. 金属活动性的探究实验。
(1)小英在探究Zn、Fe、Cu三种金属的性质时，进行了图4所示的实验。
通过图中三个实验，能(填“能”或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将试管①②中剩余的两种金属片放入试管③中，充分反应后试管③中的溶液变为无色，则反应后试管③中一定含有的固体是Fe、Cu(或铁、铜)。
(2)将等质量的A、B、C三种金属(与酸反应的生成物中金属元素均为+2价)，分别放入溶质质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H₂的质量与反应时间的关系如图5所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是A、C、B，相对原子质量最大的是C。
(3)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是C、D(填序号)。
A. 若滤渣中只含有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B. 若滤液中含有两种金属阳离子，则滤渣中的固体一定有两种
C. 若最终得到的滤渣质量仍为m g，则滤液中的溶质最多有两种
D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种

答案： 24.
(1)能 Fe、Cu(或铁、铜)
(2)A、C、B C
(3)C、D