《2025年课时练人民教育出版社九年级化学上册人教版》

任务一 计算依据
[问题1]水是地球上较丰富的资源,找到合适的催化剂即可利用光能分解水制取氢气。18kg水完全分解能产生多少氢气呢？
思路——守恒法：根据质量守恒定律,利用化学式计算。
依据：元素的质量= ______。
计算方法：18kg水中氢元素的质量为$18\mathrm{kg}×(\frac{1×2}{1×2 + 16}×100\%) = 2\mathrm{kg}$
[问题2]如果在化学反应中某元素没有完全转化到某一种生成物中,求该生成物的质量,怎么办？
例如：含过氧化氢6.8g的过氧化氢溶液完全分解可生成多少克氧气？
解：6.8g过氧化氢中氧元素的质量为$6.8\mathrm{g}×(\frac{16×2}{1×2 + 16×2}×100\%) = 6.4\mathrm{g}$
答：可生成6.4g氧气。
上述计算是否正确？为什么？
[示例]
$2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}\xlongequal{\mathrm{MnO}_{2}}2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{O}_{2}\uparrow$
质量比：68：36：32
若：34kg：( )kg：( )kg
若：( )kg：72kg：( )kg
[点拨](1)在该反应中,反应物与生成物的质量关系是一定的,即它们的质量比不变。
(2)反应物与生成物的质量成正比例关系。因此,只要知道一种反应物或生成物的质量,就可以求出其他物质的质量。

答案： [问题1]某物质的质量×该元素的质量分数
[问题2]不正确,在化学反应中氧元素没有完全转化到氧气中。
[示例]18 16 136 64

任务二 计算步骤
[问题3]实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解,最多可制得氧气多少克？
|解题模板|计算步骤|
|设：根据题意设未知量| |
|写：正确书写化学方程式| |
|找：找出已知量、未知量的关系| |
|列：列出比例式| |
|求：求出未知量| |
|答：简明地写出答案| |

[点拨](1)设未知量时要指明物理量,且不能带单位；
(2)化学方程式书写要正确；
(3)先计算相对分子质量,再乘以前面的化学计量数；
(4)代入量均指参加的或生成的纯净物的质量；
(5)求解得出的未知量一定要带单位,单位应统一。

答案： 解:设最多可制得氧气的质量为x。
${2H_{2}O_{2}\xlongequal{{MnO_{2}}}2H_{2}O +O_{2}\uparrow}$
68 32
6.8 g x
$\frac{68}{32}=\frac{6.8\ g}{x}$
$x=3.2\ g$
答:最多可制得氧气3.2 g。