《2025年暑期升级训练八年级科学浙教版》

11.(苏州中考)下列物质中,属于由分子构成的是(C)
A.金
B.金刚石
C.干冰
D.氯化钠

答案： C

12. 推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等,但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(A)
A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B.由一个质子和一个电子构成
C.由一个带负电的质子和一个电子构成
D.由一个质子和一个带正电的电子构成

答案： A

13.(邵阳中考)“○”和“●”分别表示不同元素的原子,其中表示单质的是(D)

答案： D

14. 一个铅(Pb)原子的质量是$34.419×10⁻^2^6kg,$一个碳-12原子的质量是$1.993×10⁻^2^6kg,$则铅原子的相对原子质量是(B)
A.68.6
B.207.2
C.413.0
D.823.2

答案： B 解析:一个铅(${Pb}$)原子的质量是$34.419× 10^{-26}\ \text{kg}$,一个碳-12原子的质量是$1.993× 10^{-26}\ \text{kg}$,则铅原子的相对原子质量是$\dfrac{34.419× 10^{-26}\ \text{kg}}{1.993× 10^{-26}\ \text{kg}× \dfrac{1}{12}}\approx 207.2$。方法点金相对原子质量相对原子质量是指元素的原子质量与碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$之比,作为标准的碳-12原子的质量是$1.993× 10^{-26}\ \text{kg}$,它的$\dfrac{1}{12}$约为$1.661× 10^{-27}\ \text{kg}$,所以相对原子质量$=\dfrac{\text{原子质量}}{1.661× 10^{-27}\ \text{kg}}$。

15. 乙硫醇(化学式为$C_2H_6S)$易挥发,有蒜臭味,人对该气味极其敏感。下列有关乙硫醇的说法,不正确的是(B)
A.乙硫醇的相对分子质量为62
B.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为2：6：1
C.硫元素的质量分数约为51.6%
D.在管道煤气中添加微量乙硫醇,目的是在煤气泄漏时能及时发现

答案： B 解析:乙硫醇的相对分子质量为$12× 2+1× 6+32=62$,故A不符合题意;乙硫醇中${C}$、${H}$、${S}$三种元素的质量比为$(12× 2):(1× 6):32=12:3:16$,故B符合题意;硫元素的质量分数为$\dfrac{32}{12× 2+1× 6+32}× 100\%\approx 51.6\%$,故C不符合题意;乙硫醇易挥发,有蒜臭味,人对该气味极其敏感,在管道煤气中添加微量乙硫醇,目的是在煤气泄漏时能及时发现,故D不符合题意。方法点金根据化学式进行计算
(1)相对分子质量$=$相对原子质量与原子个数的积之和。
(2)组成元素的质量比$=$相对原子质量与原子个数的积之比(计算时要注意标清元素的顺序)。
(3)化合物中某元素的质量分数$=\dfrac{\text{该元素的相对原子质量}× \text{原子个数}}{\text{该化合物的相对分子质量}}× 100\%$。
(4)某元素的质量$=$某化合物的质量$×$该元素的质量分数$=$某化合物的质量$× \dfrac{\text{该元素的相对原子质量}× \text{原子个数}}{\text{该化合物的相对分子质量}}× 100\%$。

16. 某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质,测得该石灰石样品中钙元素的质量分数为36%,则该样品中碳酸钙的质量分数为(D)
A.36%
B.40%
C.72%
D.90%

答案： D 解析:石灰石样品(杂质中不含钙元素)中碳酸钙的质量分数$=\dfrac{\text{钙元素的质量分数}}{\text{碳酸钙中钙元素的质量分数}}=\dfrac{36\%}{\dfrac{40}{40+12+16× 3}× 100\%}=90\%$。故D正确。

17. 汤姆生和卢瑟福都对现代原子结构理论的构建做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述,不属于他们两人的共同观点的是(B)
A.原子很小,但可以分
B.原子是构成物质的基本粒子
C.原子中的电子带负电荷
D.原子由原子核和核外电子构成

答案： B

18. 某市有大面积含丰富硒的土壤资源,在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等,由于含丰富的硒,被称为“富硒产品”。“富硒产品”中的“硒”指的是元素(填“元素”“分子”或“原子”),已知硒原子的核电荷数为34,相对原子质量为79,则一个硒原子的原子核由34个质子和45个中子构成。

答案： 元素 中子

19. 镆元素的相关信息如图所示,则镆元素属于金属(填“金属”或“非金属”)元素,确定其为第115号元素的依据是镆原子中的质子数为115。

答案： 金属 镆原子中的质子数为115

20. 通过对学过的内容进行对比,可以得出一些有趣的规律,请仔细阅读下表中的内容,并回答问题。
|常见的几种离子|H⁺、Na⁺、$Mg^2⁺、$OH⁻、$SO_4^2⁻$|
|对应元素或原子团的化合价|+1、+1、+2、-1、-2|
|一些所能形成的化合物的化学式|NaOH、$MgSO_4$|
(1)对比前两行内容后可得出的规律是元素或原子团的化合价数值往往与其相应的离子所带的电荷数相等。
(2)对比后两行内容后可得出的规律是通过元素或原子团的化合价可以确定相应的化学式。
(3)由后两行内容对照可得出书写化学式依据的原则是化合物中各元素的化合价的代数和为零,利用表中提供的离子写出一个正确的化学式：${Mg(OH)2}$。

答案：
(1)电荷
(2)化合价
(3)化合物中各元素的化合价的代数和为零 ${Mg(OH)2}$(或${Na2SO4}$等合理答案均可)