《2025年暑期升级训练八年级科学浙教版》

1. 盐酸是HCl气体的水溶液,由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴,所以会看到白雾。浓盐酸长时间敞口放置后质量会减小,浓度会变小。工业盐酸因含杂质铁离子而略显黄色。

答案： 挥发性　白雾　减小　变小　黄色

2. 盐酸(硫酸)的性质：
(1) 盐酸(硫酸)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
(2) 酸+碱→盐+水
$3HCl+Al(OH)_3=$AlCl₃+3H₂O(用复方氢氧化铝治疗胃酸过多$)H_2SO_4+2NaOH=$Na₂SO₄+2H₂O(3) 酸+某些盐→新盐+新酸$2HCl+CaCO_3=$CaCl₂+H₂O+CO₂↑(实验室制取$CO_2)$
$HCl+AgNO_3=$AgCl↓+HNO₃$(AgNO_3$溶液可以用于检验盐酸或氯离子)
$H_2SO_4+Ba(NO_3)_2=$BaSO₄↓+2HNO₃
(4) 酸+金属氧化物→盐+水
$6HCl+Fe_2O_3=$2FeCl₃+3H₂O(用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液$)H_2SO_4+CuO=$CuSO₄+H₂O(黑色粉末逐渐消失,溶液呈蓝色)
(5) 酸+某些金属→盐+氢气
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
$Zn+H_2SO_4=$ZnSO₄+H₂↑(实验室制取$H_2)$

答案： 2.
(2)AlCl₃+3H₂O　Na₂SO₄+2H₂O　
(3)新盐+新酸　　CaCl₂+H₂O+CO₂↑　　AgCl↓+HNO₃　BaSO₄↓+2HNO₃　
(4)2FeCl₃+3H₂O　CuSO₄+H₂O
(5)盐+氢气　FeCl₂+H₂↑　ZnSO₄+H₂↑

3. 浓硫酸：
(1) 浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的清水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时应立即送医院。
(2) 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中,并不断地搅拌,使产生的热量迅速散失。原因是浓硫酸密度比水大，极易溶于水并会放出大量的热。
(3) 浓硫酸的脱水性：使纸张变黑。
(4) 浓硫酸的吸水性：可用作某些气体的干燥剂。将浓硫酸敞口放置,会使其质量增加,浓度变小。

答案： 3.
(1)干布拭去　大量的清水　
(2)浓硫酸　玻璃棒水　密度比水大，极易溶于水并会放出大量的热　
(3)脱水性　
(4)吸水性　增加　变小

(1) ①中溶液的颜色是红色。
(2) ②溶液中的金属阳离子符号为Fe²⁺。
(3) 写出稀盐酸与$Fe_2O_3$反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。
(4) 若物质X的类别与Fe、$Fe_2O_3、$$AgNO_3$均不同,则X的化学式为Cu(OH)₂。

答案：
(1)红色　
(2)Fe²⁺　
(3)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O　
(4)Cu(OH)₂