《2025年暑期升级训练八年级科学浙教版》

5. (吉林中考)盐酸和硫酸是初中科学常见的两种酸。请回答下列问题：
(1) 胃液中含有的酸是盐酸。
(2) 上述两种酸中,具有挥发性的是盐酸。
(3) 除去$Na_2SO_4$溶液中的NaOH,可用的适量的酸是稀硫酸。

答案：
(1)盐酸　
(2)盐酸　
(3)稀硫酸

6. (丽水中考)物质结构决定性质,性质决定用途,现象反映本质。如图所示为小科构建的硫酸部分知识网络,其中“—”表示相连的物质能发生化学反应。

(1) 石蕊试液在$H_2SO_4$溶液中显红色,该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子。
(2) 在实验室中,人们常用浓硫酸作干燥剂,这是利用它的吸水性。

答案：
(1)氢　
(2)吸水性

7. 某科学兴趣小组为探究盐酸的化学性质,进行了如图所示的实验(所加稀盐酸均过量)。

(1) 试管A中紫色石蕊试液会变红色。
(2) 试管B中溶液由无色逐渐变成黄色,是因为反应生成了FeCl₃(填化学式),一段时间后有气泡产生,写出产生气泡的反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
(3) 试管C中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。
(4) 试管D中加稀盐酸至过量,始终没有明显现象。为了证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应,可以向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞试液,观察溶液是否仍为无色。

答案：
(1)红　
(2)FeCl₃　Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(3)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑　　
(4)酚酞试液　解析:
(4)由于NaOH能使酚酞试液变成红色,若向试管D中的溶液中滴入酚酞试液后，溶液仍为无色，且稀盐酸过量，则说明NaOH被稀盐酸消耗完了，溶液无法使酚酞试液变色。

8. (广西北部湾中考)下列有关硫酸的认识或做法,正确的是 (C)
A.组成：硫酸溶液中H⁺和$SO_4^2⁻$的数目相同
B.性质：能与$CO_2、$$SO_2$等非金属氧化物反应
C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D.生产：含硫酸的工业废水,用$CaCl_2$进行处理后可直接排放

答案： C解析:硫酸的化学式为H₂SO₄,硫酸溶液中H⁺和SO₄²⁻的数目不相同,H⁺的数量是SO₄²⁻的2倍，故选项A错误;硫酸能与金属氧化物反应，不能与CO₂、SO₂等非金属氧化物反应，故选项B错误;硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，故选项C正确;硫酸浓度较低时不会与氯化钙反应，含硫酸的废水不能直接排放，故选项D错误。

9. (杭州中考)在实验室中,人们常用锌和稀硫酸来制取氢气,向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌直至反应完全。
(1) 写出该反应的化学方程式：______。
(2) 如图所示的“●”“○”“◎”表示反应前后溶液中溶质电离时产生的不同离子,则“◎”表示______(填离子符号)。

答案：

(1)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑　　
(2)SO₄²⁻解析:
(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。
(2)反应前的溶液是稀硫酸，其中溶质电离时产生的离子为氢离子和硫酸根离子，反应完全后的溶液是硫酸锌溶液，其电离时产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，故 表示硫酸根离子，离子符号为SO₄²⁻。