《2025年思维新观察九年级化学全一册人教版》

7.加热$31.6gKMnO_4,$当得到3g氧气时,剩余固体的成分是(C)
$A.K_2MnO_4$和$MnO_2 B.K_2MnO_4$和$KMnO_4$
$C.MnO_2、$$K_2MnO_4$和$KMnO_4 D.MnO_2$和$KMnO_4$

答案： C

8.4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该化合物组成的判断中,正确的是(C)
A.由碳、氢两种元素组成
B.由碳、氧两种元素组成
C.由碳、氢、氧三种元素组成
D.一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素

答案： C

9.工业上用NO生产$HNO_3$过程中的物质转化关系如图所示,其中反应②的化学方程式为$3NO_2＋H_2O= 2HNO_3＋NO。$下列有关说法正确的是(C)

A.反应①中,参加反应的NO与$O_2$的分子数之比为1∶2

B.转化过程中,只有氮元素的化合价发生变化
C.理论上$,O_2、$$H_2O$足量可以将NO、$NO_2$全部转化为$HNO_3$
D.工业上,30kgNO生产得到$42kgHNO_3$

答案： C

10.小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。请计算：
(1)生成氧气的质量为3.2g；
(2)回收二氧化锰的质量(写出计算过程)。
解:设生成MnO₂的质量为x。
2KMnO₄${\xlongequal{\triangle}}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
87 32
x 3.2 g
$\frac{87}{32}$=$\frac{x}{3.2\ \text{g}}$ x=8.7 g
答:可回收MnO₂ 8.7 g。

答案：
(1)3.2
(2)解:设生成MnO₂的质量为x。
2KMnO₄${\xlongequal{\triangle}}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
87 32
x 3.2 g
$\frac{87}{32}$=$\frac{x}{3.2\ \text{g}}$ x=8.7 g
答:可回收MnO₂ 8.7 g。

11.某混合物中含有碳和氧化铜粉末。为测定该物质中碳的含量,某化学兴趣小组取12.0g该混合物样品,在隔绝空气的条件下高温加热。反应过程中剩余固体的质量随反应时间的变化关系如图所示,反应结束时该样品中的碳已完全反应。请计算(提示：碳与氧化铜反应的化学方程式为$C＋2CuO\xlongequal{高温}2Cu＋CO_2↑)$：
(1)生成的二氧化碳质量为______2.2 g；
(2)反应前该样品中碳的质量是多少(写出必要的计算过程)?

解:设反应前该样品中碳的质量为x。
C+2CuO${\xlongequal{\text{高温}}}$2Cu+CO₂↑
12 44
x 2.2 g
$\frac{12}{44}$=$\frac{x}{2.2\ \text{g}}$ x=0.6 g。
答:反应前该样品中碳的质量为0.6 g。

答案：
(1)2.2 g
(2)解:设反应前该样品中碳的质量为x。
C+2CuO${\xlongequal{\text{高温}}}$2Cu+CO₂↑
12 44
x 2.2 g
$\frac{12}{44}$=$\frac{x}{2.2\ \text{g}}$ x=0.6 g。
答:反应前该样品中碳的质量为0.6 g。