《2025年思维新观察九年级化学全一册人教版》

1. 实验室制取二氧化碳气体：
(1)试剂。稀盐酸和大理石(或石灰石,主要成分：碳酸钙)；反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
(2)装置的选择。发生装置的选择：主要考虑反应物状态和反应条件,宜选择固液常温型装置；收集装置的选择：主要考虑气体密度和气体溶解性,收集二氧化碳宜采用向上排空气法。
(3)检验和验满。检验：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭,则二氧化碳已集满。

答案：
(1)稀盐酸；大理石；石灰石；碳酸钙；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(2)反应物状态；反应条件；固液常温；气体密度；气体溶解性；向上排空气
(3)将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭

2. 二氧化碳的化学性质：
①一般情况下,既不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸；
②${CO_{2}}$与水反应的实验中,涉及的化学方程式有：$CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}$、$H_{2}CO_{3} = CO_{2} \uparrow + H_{2}O$；
③将二氧化碳气体通入过量的澄清石灰水中发生反应的化学方程式为$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O$。

答案： 【解析】：
①本题考查二氧化碳的基本化学性质。根据化学知识，二氧化碳既不具有可燃性，也不支持燃烧，同时不能供给呼吸。
②本题考查二氧化碳与水反应的相关化学方程式。首先，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为$CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}$。其次，碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，化学方程式为$H_{2}CO_{3} = CO_{2} \uparrow + H_{2}O$。
③本题考查二氧化碳与澄清石灰水的反应。二氧化碳通入澄清石灰水中，会生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O$。
【答案】：
①既不能；不支持；呼吸
②$CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}$；$H_{2}CO_{3} = CO_{2} \uparrow + H_{2}O$
③$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O$

1. 下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是(A)
A.在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
B.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应,故气体发生装置不需要加热
C.因为通常情况下,二氧化碳密度大于空气,故能用向上排空气法收集
D.检验二氧化碳气体可以将气体通入澄清的石灰水中,如变浑浊,则是二氧化碳气体

答案： 【解析】：
本题主要考查二氧化碳的实验室制取方法、收集方法及验满方法。
A选项，考虑石灰石与硫酸的反应。石灰石（主要成分为碳酸钙$CaCO_3$）与硫酸（$H_2SO_4$）反应会生成微溶于水的硫酸钙（$CaSO_4$），它会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，导致制取二氧化碳的效率大大降低。因此，A选项是不合理的。
B选项，碳酸钙与盐酸的反应是一个放热反应，且在常温下就能迅速进行，因此不需要额外的加热装置。这是合理的。
C选项，由于二氧化碳的密度大于空气，它会沉积在容器的底部，因此可以通过向上排空气法来收集。这是合理的。
D选项，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这是二氧化碳的一个特性，因此可以用来检验二氧化碳。这是合理的。
【答案】：A

2. (2024·陕西)实验室制取二氧化碳时,下列相关操作正确的是(D)

答案： 解：A选项，检查气密性时，装置应密封，题图中长颈漏斗未液封，无法形成密闭体系，操作错误；
B选项，装试剂时，应先加固体大理石，再加液体稀盐酸，且向试管中加块状固体大理石时，应将试管横放，用镊子将大理石放在试管口，再慢慢竖起试管，题图中直接竖直加入，易打破试管底，操作错误；
C选项，二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，题图为向下排空气法，操作错误；
D选项，二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满，操作正确。
结论：D

3. 可用同一化学原理解释的现象是(A)
①久置的石灰水液面上出现一层“白膜”；②通过导管向澄清的石灰水中吹气,石灰水变浑浊；③为使石灰浆刷过的墙壁快点晾干,在室内生起一盆炭火,开始时墙壁反而更潮湿；④向紫色石蕊试液中通入${CO_{2}}$气体,试液变红。
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④

答案： 【解析】：
本题考察的是二氧化碳的化学性质及其在实际现象中的应用。
①久置的石灰水液面上出现一层“白膜”，是因为石灰水（主要成分为氢氧化钙$Ca(OH)_2$）与空气中的二氧化碳（$CO_2$）反应生成了碳酸钙（$CaCO_3$）和水，碳酸钙难溶于水，形成“白膜”。反应方程式为：$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$。
②通过导管向澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑浊，同样是因为呼出的气体中含有二氧化碳，与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。反应方程式同上。
③为使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿，是因为炭火燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与石灰浆（主要成分为氢氧化钙）反应生成碳酸钙和水，水增加了墙壁的湿度。但随着反应的进行，水分逐渐蒸发，墙壁会变干燥。反应方程式同上。
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊试液变红。反应方程式为：$CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3$。
通过对比可以看出，①②③现象都是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，而④是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，虽然都涉及到了二氧化碳的化学反应，但具体反应不同。然而，题目要求的是可用同一化学原理解释的现象，这里的核心原理是二氧化碳的化学性质，特别是它与不同物质反应的能力。由于①②③都涉及到了二氧化碳与氢氧化钙的反应，因此它们可以用同一化学原理解释。而④虽然也是二氧化碳的化学反应，但反应物和生成物与①②③不同，所以不应纳入同一类别。
【答案】：
A

4. 为了探究“二氧化碳与水反应生成了酸性物质”必须做的实验是(图中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸花)(B)
A.①④
B.③④
C.②③④
D.①②③④

答案： 【解析】：
本题考查二氧化碳与水反应生成酸性物质的实验探究。
①喷稀醋酸，小花会变红，可证明酸能使石蕊变红。
②喷水，小花不变色，说明水不能使石蕊变色。
③直接放入二氧化碳中，小花不变色，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色。
④喷水后放入二氧化碳中，小花变红，结合前面的实验可知，是二氧化碳与水反应生成了酸性物质，从而使石蕊变红。
要探究“二氧化碳与水反应生成了酸性物质”，需要对比水、二氧化碳、二氧化碳与水共同作用的情况，所以必须做的实验是③④，同时结合①可更完整地得出结论，但最关键的是③④，通过③④的对比能直接证明二氧化碳与水反应生成了新物质使石蕊变色。
A选项，①④缺少直接证明二氧化碳本身不能使石蕊变色的实验，不能完整探究，该选项错误。
B选项，③④能对比出二氧化碳与水共同作用使石蕊变色，能探究出二氧化碳与水反应生成了酸性物质，该选项正确。
C选项，②③④中②是多余的，该选项错误。
D选项，①②③④中①②是多余的，该选项错误。
【答案】：B