《2025年思维新观察九年级化学全一册人教版》

3. 小明同学准备用$24.5gKClO_{3}来制取O_{2}$,在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料,$KClO_{3}$加热时先发生反应①$2KClO_{3}\xlongequal{\triangle}KClO_{4}+KCl+O_{2}\uparrow$,升高温度继续发生反应②$KClO_{4}\xlongequal{\triangle}KCl+2O_{2}\uparrow$。试计算：
(1)$KClO_{3}中K和O$的质量比为______39:48；
(2)当反应①中生成$O_{2}的质量为1.6g$时(假设反应②尚未进行),$KCl$在剩余固体中的质量分数是多少(结果精确到$0.1\%$)？解:设生成KCl的质量为x。
2KClO₃$\xlongequal{\triangle}$KClO₄+KCl+O₂↑
74.5 32
x 1.6 g
$\frac{74.5}{32}=\frac{x}{1.6\;\text{g}}$ $x=3.725\;\text{g}$
KCl在剩余固体中的质量分数是$\frac{3.725\;\text{g}}{24.5\;\text{g}-1.6\;\text{g}}×100\%\approx16.3\%$
答:KCl在剩余固体中的质量分数约是16.3%。

答案：
(1)39:48
(2)解:设生成KCl的质量为x。
2KClO₃$\xlongequal{\triangle}$KClO₄+KCl+O₂↑
74.5 32
x 1.6 g
$\frac{74.5}{32}=\frac{x}{1.6\;\text{g}}$ $x=3.725\;\text{g}$
KCl在剩余固体中的质量分数是$\frac{3.725\;\text{g}}{24.5\;\text{g}-1.6\;\text{g}}×100\%\approx16.3\%$
答:KCl在剩余固体中的质量分数约是16.3%。

4. 实验室有一包含杂质的氧化铁样品。为测定样品中氧化铁的质量分数,某小组完成了图1所示实验。实验过程中固体的质量随时间的变化关系如图2所示(杂质不发生反应。发生反应的化学方程式为$3H_{2}+Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe+3H_{2}O$)：


请回答下列问题：
(1)网罩的作用是______使火焰集中,提高温度；
(2)计算样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程,计算结果保留到$0.1\%$)。
解:设样品中Fe₂O₃的质量为x。
3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{}$2Fe+3H₂O 固体减少
160 112 48
x 18.0 g-13.2 g
$\frac{160}{48}=\frac{x}{18.0\;\text{g}-13.2\;\text{g}}$ $x=16\;\text{g}$
样品中氧化铁的质量分数为$\frac{16\;\text{g}}{18\;\text{g}}×100\%\approx88.9\%$
答:样品中Fe₂O₃的质量分数约为88.9%。

答案：
(1)使火焰集中,提高温度
(2)解:设样品中Fe₂O₃的质量为x。
3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{}$2Fe+3H₂O 固体减少
160 112 48
x 18.0 g-13.2 g
$\frac{160}{48}=\frac{x}{18.0\;\text{g}-13.2\;\text{g}}$ $x=16\;\text{g}$
样品中氧化铁的质量分数为$\frac{16\;\text{g}}{18\;\text{g}}×100\%\approx88.9\%$
答:样品中Fe₂O₃的质量分数约为88.9%。