《2025年启东中学作业本九年级化学上册人教版苏北专版》

9. B 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置,请回答下列问题。

(1)仪器①的名称为____锥形瓶____。
(2)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是____CD(或 CE)____(填字母序号,找出一组即可)。
(3)若用 B 装置制取二氧化碳,反应前应进行的操作是____检查装置气密性____。
(4)请指出装置 B 中存在的一处错误:____长颈漏斗下端没有伸入到液面以下____,若选用 C 做发生装置,你认为选用 C 的优点是____可以控制反应速率____。
(5)图示实验装置还可以制取另一种已经学过的常见气体____${O_{2}}$____(填化学式),欲使用装置 E 用排水法收集该气体,先将瓶中装满水,再将气体从____b____(填“a”或“b”)端通入。
(6)氨气 $ {(NH_{3})} $ 是一种密度比空气小,极易溶于水的气体,实验室常用固体 $ {NH_{4}Cl} $ 和固体 $ {Ca(OH)_{2}} $ 加热制得 $ {NH_{3}} $,同时得到氯化钙和水,该反应的化学方程式为____${2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\triangle} CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow}$____;实验室制取和收集 $ {NH_{3}} $ 必须选用上述仪器中的____AE____(填字母序号)。

答案：
(1)锥形瓶
(2)CD(或 CE)
(3)检查装置气密性
(4)长颈漏斗下端没有伸入到液面以下 可以控制反应速率
(5)${O_{2}}$ b
(6)${2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\triangle} CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow}$ AE

10. B 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究:取 21g 石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体的质量的关系图。试计算:
(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为____100g。
(2)反应生成的二氧化碳的质量为____8.8g。
(3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。

解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为$CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$。
根据化学方程式可知$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$（$CaCO_{3}$的相对分子质量为$100$，$CO_{2}$的相对分子质量为$44$）。
解得$x=\frac{100×8.8g}{44}=20g$。
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{20g}{21g}×100\%\approx95.2\%$。

答案： 1. （1）
由图可知，碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为$100g$。
2. （2）
由图可知，反应生成的二氧化碳的质量为$8.8g$。
3. （3）
解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为$CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$。
根据化学方程式可知$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$（$CaCO_{3}$的相对分子质量为$100$，$CO_{2}$的相对分子质量为$44$）。
解得$x=\frac{100×8.8g}{44}=20g$。
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{20g}{21g}×100\%\approx95.2\%$。
综上，答案依次为：（1）$100$；（2）$8.8$；（3）$95.2\%$。