《2025年启东中学作业本九年级化学上册人教版苏北专版》

14. A “史上最贵”的实验。
步骤Ⅰ. 让金刚石在充足的氧气中燃烧,收集生成的气体;
步骤Ⅱ. 让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧,生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
(1)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式:$ 2Mg + CO₂ \xlongequal{点燃} 2MgO + C $。
(2)若金刚石质量为$ m_1,$按上述步骤反应且转化完全,生成的炭粉质量为$ m_2,$则$ m_1$=(填“＜”“=”或$“＞”)m_2,$理由为物质转化过程中元素质量守恒(合理即可)。

答案：
(1) $ 2Mg + CO₂ \xlongequal{点燃} 2MgO + C $
(2)= 物质转化过程中元素质量守恒(合理即可)

15. B ①X 是一种无色气体,与炽热的固体 A 反应,生成一种无色气体 Y;②A 与氧化铜在高温条件下发生反应,又生成 X。
(1)写出下列物质的名称。
X______二氧化碳,Y______一氧化碳,A______碳。
(2)写出各反应的化学方程式。
①______$ CO₂ + C \xlongequal{高温} 2CO $,基本反应类型:______化合反应。
②______$ C + 2CuO \xlongequal{高温} 2Cu + CO₂↑ $。

答案：
(1)二氧化碳 一氧化碳 碳
(2)① $ CO₂ + C \xlongequal{高温} 2CO $ 化合反应 ② $ C + 2CuO \xlongequal{高温} 2Cu + CO₂↑ $

16. B 用木炭还原氧化铜的实验如图所示,请回答下列问题。

(1)酒精灯加灯罩的目的是集中火焰,提高温度。
(2)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但澄清石灰水不变浑浊,原因是刚开始排出的气体是空气。
(3)继续加热,观察到试管①中的现象是黑色粉末逐渐变成红色,试管①中反应的化学方程式是$ C + 2CuO \xlongequal{高温} 2Cu + CO₂↑ $,在这个反应中木炭(填“木炭”或“氧化铜”)是还原剂;试管②中的现象是澄清石灰水变浑浊。
(4)停止加热时,应先将导管从试管②中撤出,原因是防止试管②中的石灰水倒流使热的试管①炸裂;待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出,这样操作的原因是防止灼热的铜被再次氧化。

答案：
(1)集中火焰,提高温度
(2)刚开始排出的气体是空气
(3)黑色粉末逐渐变成红色 $ C + 2CuO \xlongequal{高温} 2Cu + CO₂↑ $ 木炭 澄清石灰水变浑浊
(4)防止试管②中的石灰水倒流使热的试管①炸裂 防止灼热的铜被再次氧化

17. C 将 25g 由 C 和 CuO 组成的混合物充分加热,其中 C 完全反应,反应结束后将剩余物冷却,称量得固体质量为 20.6g,计算反应前混合物中 CuO 的质量分数。

答案： 解:设反应前混合物中 CuO 的质量分数为 x。固体质量变化量为生成的二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为 $ 25g - 20.6g = 4.4g $。$ 2CuO + C \xlongequal{高温} 2Cu + CO₂↑ $12 44$ 25g×(1 - x) $ 4.4g$ \frac{12}{44} = \frac{25g×(1 - x)}{4.4g} $$ x = 95.2\% $(本题不能用二氧化碳的质量直接求算 CuO 的质量分数,因为氧化铜不一定完全反应)答:反应前混合物中 CuO 的质量分数为 95.2%。