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1.（恩施州中考）现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（ ）
A. Y＞X＞Z
B. Y＞Z＞X
C. X＞Y＞Z
D. X＞Z＞Y
A. Y＞X＞Z
B. Y＞Z＞X
C. X＞Y＞Z
D. X＞Z＞Y
答案：
C [解析]X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，说明在这三种金属中X的金属活动性最强；把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比Z强。所以三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，故选C。
2.（甘肃庆阳西峰期末）A、B、C、D为金属活动性顺序中常见的四种金属。已知：①A + BSO₄ = ASO₄ + B；②C + H₂SO₄ = CSO₄ + H₂↑；③B + 2DNO₃ = B(NO₃)₂ + 2D。请完成以下填空。
（1）金属C在金属活动性顺序中排在氢______（填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是______。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H₂SO₄反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为______，反应③的化学方程式为______。
（1）金属C在金属活动性顺序中排在氢______（填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是______。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H₂SO₄反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为______，反应③的化学方程式为______。
答案：
(1)前面
(2)A＞B＞D
(3)锌 Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
[解析]
(1)金属C能和稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，C排在氢前面。
(2)由A + BSO₄ = ASO₄ + B，说明A比B活泼；由B + 2DNO₃ = B(NO₃)₂ + 2D，说明B比D活泼；所以这三种金属的活动性顺序是A＞B＞D。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与硫酸反应后所得溶液呈浅绿色，则金属C为铁；由
(2)知金属活动性A＞B＞D，所以金属A为锌，B是铜，D是银；反应③中，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。
(1)前面
(2)A＞B＞D
(3)锌 Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
[解析]
(1)金属C能和稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，C排在氢前面。
(2)由A + BSO₄ = ASO₄ + B，说明A比B活泼；由B + 2DNO₃ = B(NO₃)₂ + 2D，说明B比D活泼；所以这三种金属的活动性顺序是A＞B＞D。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与硫酸反应后所得溶液呈浅绿色，则金属C为铁；由
(2)知金属活动性A＞B＞D，所以金属A为锌，B是铜，D是银；反应③中，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。
3.（海南中考）为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的的是（ ）
A. 将Zn、Cu分别加入AgNO₃溶液中
B. 将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中
C. 将Zn、Ag分别加入CuSO₄溶液中
D. 将Zn分别加入CuSO₄、AgNO₃溶液中
A. 将Zn、Cu分别加入AgNO₃溶液中
B. 将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中
C. 将Zn、Ag分别加入CuSO₄溶液中
D. 将Zn分别加入CuSO₄、AgNO₃溶液中
答案：
C [解析]将Zn、Cu分别加入AgNO₃溶液中，Zn、Cu均能与硝酸银溶液反应生成银，说明锌、铜的金属活动性比银强，但无法确定铜和锌的活动性强弱，A不能达到实验目的；将Zn、Cu、Ag分别加入稀盐酸中，锌能和稀盐酸反应，铜和银不能和稀盐酸反应，说明锌比铜、银活泼，但不能判断铜和银的金属活动性强弱，B不能达到实验目的；将Zn、Ag分别加入CuSO₄溶液中，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌的金属活动性比铜强，银不能和硫酸铜反应，说明铜的金属活动性比银强，C能达到实验目的；将Zn分别加入CuSO₄、AgNO₃溶液中，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活动性比铜强，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，说明锌的金属活动性比银强，但不能比较银和铜的活动性强弱，D不能达到实验目的。
4.（上海浦东新区模拟）某同学为了探究相关金属的活动性强弱，做了下列实验（注：所用金属质量相等，酸的体积、浓度相同）。
（1）写出a试管中反应的化学方程式______，反应现象为银白色固体表面有______色固体析出，该实验得到的结论是：金属活动性Fe______（填“＞”“＜”或“ = ”）Cu。
（2）只通过a、b试管中实验尚不能证明铁、铜、银的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂有______。
（3）c、d试管中均可以看到______（填实验现象），且反应速率d大于c，能否由此判断出铁和锌的活动性强弱？______（填“能”或“不能”），理由为______。
（1）写出a试管中反应的化学方程式______，反应现象为银白色固体表面有______色固体析出，该实验得到的结论是：金属活动性Fe______（填“＞”“＜”或“ = ”）Cu。
（2）只通过a、b试管中实验尚不能证明铁、铜、银的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂有______。
（3）c、d试管中均可以看到______（填实验现象），且反应速率d大于c，能否由此判断出铁和锌的活动性强弱？______（填“能”或“不能”），理由为______。
答案：
(1)Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 红 ＞
(2)铜和硝酸银溶液(或银和硫酸铜溶液，合理即可)
(3)有气泡冒出 不能 铁和锌的形态不同
[解析]
(1)a试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。析出的金属是铜，所以银白色固体表面有红色固体析出。活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，所以活动性Fe＞Cu。
(2)a试管中实验说明活动性Fe＞Cu；b试管中铁可以置换出硝酸银中的银，说明活动性Fe＞Ag。还需要比较铜和银的活动性强弱。可以使用铜和硝酸银溶液或银和硫酸铜溶液等进行实验。
(3)锌、铁均能将稀盐酸中的氢置换出来，所以c、d试管中均可以看到有气泡冒出。因为c、d试管中使用的铁和锌的形态不同，铁和锌与稀盐酸的接触面积不同，会影响反应速率，所以不能判断出铁和锌的活动性强弱。
(1)Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 红 ＞
(2)铜和硝酸银溶液(或银和硫酸铜溶液，合理即可)
(3)有气泡冒出 不能 铁和锌的形态不同
[解析]
(1)a试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。析出的金属是铜，所以银白色固体表面有红色固体析出。活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，所以活动性Fe＞Cu。
(2)a试管中实验说明活动性Fe＞Cu；b试管中铁可以置换出硝酸银中的银，说明活动性Fe＞Ag。还需要比较铜和银的活动性强弱。可以使用铜和硝酸银溶液或银和硫酸铜溶液等进行实验。
(3)锌、铁均能将稀盐酸中的氢置换出来，所以c、d试管中均可以看到有气泡冒出。因为c、d试管中使用的铁和锌的形态不同，铁和锌与稀盐酸的接触面积不同，会影响反应速率，所以不能判断出铁和锌的活动性强弱。
5. 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A. 图①：表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入浓度相同的稀硫酸
B. 图②：表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C. 图③：表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入浓度相同的稀硫酸
D. 图④：表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
A. 图①：表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入浓度相同的稀硫酸
B. 图②：表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C. 图③：表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入浓度相同的稀硫酸
D. 图④：表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
答案：
C
6.（怀化中考改编）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份足量的同种稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显 + 2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 反应速率：Y＞Z＞X
B. 相对原子质量：Y＞Z
C. 完全反应生成氢气的质量：Y＜Z
D. Y与H₂SO₄反应的化学方程式为：Y + H₂SO₄ = YSO₄ + H₂↑
A. 反应速率：Y＞Z＞X
B. 相对原子质量：Y＞Z
C. 完全反应生成氢气的质量：Y＜Z
D. Y与H₂SO₄反应的化学方程式为：Y + H₂SO₄ = YSO₄ + H₂↑
答案：
D [解析]X不与稀硫酸反应，Z与稀硫酸反应的速率比Y快；Y、Z在生成物中均显+2价，相同质量的Y、Z分别与同种足量稀硫酸反应，最终Y产生的氢气比Z多，则相对原子质量：Y＜Z；完全反应生成氢气的质量：Y＞Z；Y在生成物中显+2价，Y与H₂SO₄反应的化学方程式为Y + H₂SO₄ = YSO₄ + H₂↑。
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