《2025年学升同步练测九年级化学下册人教版》

7. （成都中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是 （ ）

A. 若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B. 若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C. 若a是KNO₃，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D. 实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关

答案： B　[解析]60℃时氯化钠的溶解度为37.3g,即100g水中最多能溶解37.3g氯化钠,③中水的质量为20g,则最多能溶解氯化钠的质量为$20g\times(\frac{37.3g}{100g}\times100\%) = 7.46g$，a的质量为10g,a不能完全溶解，则③中的溶液是饱和溶液，A错误;若a是氯化钠，③中的溶液是饱和溶液，④中溶剂的质量减小，则④中溶液仍为饱和溶液，其溶质质量分数为$\frac{37.3g}{37.3g + 100g}\times100\%\approx27.2\%$，B正确;60℃时硝酸钾的溶解度为110g,若a是KNO₃,③中水的质量为20g,则最多能溶解硝酸钾的质量为$20g\times(\frac{110g}{100g}\times100\%) = 22g$，则③中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，④中水的质量为15g,最多能溶解硝酸钾的质量为$15g\times(\frac{110g}{100g}\times100\%) = 16.5g$，则④中硝酸钾溶液仍然属于不饱和溶液，C错误;实验能证明溶液是否饱和与温度、溶质的量有关，由于实验中所涉及溶剂只有水，不能证明溶液是否饱和与溶剂种类有关，D错误。

8. （陕西渭南期末）根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题。

（1）图中表示Na₂CO₃溶解度曲线的是______（填“A”或“B”），10℃时将3.5 g NaCl加入10 g水中充分溶解，得到的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）m点表示的意义是____________________。
（3）t₂℃时将40 g固体A加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为______。
（4）若Na₂CO₃中混有少量的NaCl，提纯Na₂CO₃应采取的方法是____________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

答案：
(1)A　不饱和　
(2)t₁℃时,Na₂CO₃和NaCl的溶解度相等　
(3)70g　
(4)降温结晶
[解析]
(1)表示Na₂CO₃溶解度曲线的是A,因为碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大,10℃时将3.5gNaCl加入10g水中充分溶解，得到的是不饱和溶液，因为该温度下氯化钠的溶解度是35.8g即10℃,100g水中最多溶解35.8gNaCl,10g水中最多溶解3.58gNaCl。
(2)m点表示t₁℃时,Na₂CO₃和NaCl的溶解度相等。
(3)t₂℃时,A的溶解度是40g,因此将40g固体A加入50g水中，最多溶解20g,所得溶液的质量为50g+20g=70g。
(4)若Na₂CO₃中混有少量的NaCl,提纯Na₂CO₃应采取的方法是降温结晶，因为碳酸钠的溶解度随温度的变化程度比氯化钠大。

9. （安徽合肥庐江县月考）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展，其主要生产流程如图1所示。NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。

（1）操作a的名称是______，图1流程中可循环利用的一种物质是______（除水外）。
（2）NaCl与NH₄Cl相比，______的溶解度受温度的影响较大。
（3）20℃时，将72 g NH₄Cl溶于水制成饱和溶液，需加入水的质量是______g；将20℃时NaCl的饱和溶液降温到t℃，该过程没有改变的是______（填字母）。
A. 溶液质量 B. 溶质质量 C. 溶剂质量 D. 溶质的溶解度

答案：
(1)过滤　二氧化碳(或CO₂)
(2)氯化铵(或NH₄Cl)　
(3)200　C
[解析]
(1)操作a可以将固体从溶液中分离出来，是过滤操作，二氧化碳既是反应物也是生成物，所以题图1流程中可循环利用的物质是二氧化碳。
(2)通过分析溶解度曲线可知，氯化钠与氯化铵相比，氯化铵的溶解度受温度的影响较大。
(3)20℃时,NH₄Cl的溶解度是36g,所以将72g氯化铵溶于水制成饱和溶液，需加入水的质量是200g;将20℃时氯化钠的饱和溶液降温到t℃，溶解度减小,有晶体析出，溶质、溶液的质量减少，该过程没有改变的是溶剂的质量。

10. （十堰中考）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：

（1）t₃℃时，乙的溶解度是______g。
（2）t₃℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
（3）t₁℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是______（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时做如下处理，有关说法正确的是______。
A. 升温至t₂℃，均形成不饱和溶液
B. 升温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C. 先升温至t₃℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B

答案：
(1)20　
(2)1:3　
(3)甲　AB
[解析]
(2)t₃℃时,甲的溶解度是50g,即100g水中溶解50g甲达到饱和，其中溶质与溶液的质量比为50g:(50g+100g)=1:3。
(3)t₁℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，B烧杯中有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲。t₁℃时，A烧杯中溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t₁℃时甲的溶解度，小于或等于t₁℃时乙的溶解度。升温至t₂℃,甲、乙的溶解度均增大，且甲剩余溶质可以全部溶解，二者均形成不饱和溶液，因所加溶质、溶剂的质量相等，则所得溶液的溶质质量分数相等，A、B正确;t₃℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则溶解等质量的甲、乙需要水的质量:甲＜乙，故蒸发水的质量:烧杯A＜烧杯B,C错误。