《2025年学升同步练测九年级化学下册人教版》

6 (朝阳中考)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,其中A的溶液为蓝色,B是炉具清洁剂中含有的碱,C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂,E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示(“—”表示相邻的两种物质间能发生反应;“→”表示两种物质间的转化关系;部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题:

(1)C的化学式为________。
(2)A与B反应的化学方程式为__________________________。
(3)图中不涉及的基本反应类型是________。

答案：
(1)H₂SO₄
(2)CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
(3)分解反应
[解析]C的浓溶液是实验室中常用的干燥剂，说明C为硫酸；C可转化为A，且A溶液为蓝色，说明A为硫酸铜；B是炉具清洁剂中含有的碱，则B为氢氧化钠；E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则E为铝；D与A、B、C、E类别不同，D能由铝转化而成且能与硫酸发生反应，则D为氧化铝。
(1)C为硫酸，其化学式为H₂SO₄。
(2)A为硫酸铜，B为氢氧化钠，二者在溶液中发生反应的化学方程式为CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。
(3)图中涉及的反应中，E→D是铝与氧气反应生成氧化铝的过程，属于化合反应；C→E是硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气的过程，属于置换反应；C→A、A—B、B—C的反应均为复分解反应，即图示中不涉及的反应类型是分解反应。

7 (随州中考)A～F是初中常见物质,可发生如图所示的转化。反应①是工业炼铁的原理,A、B、D、F均是氧化物,其中B是红棕色固体,C是地壳中含量最高的金属元素的单质。

(1)写出C的化学式:________。
(2)写出反应①的化学方程式:__________________________。
(3)②的基本反应类型为________。
(4)写出由D→A转化的化学方程式:__________________________。

答案：
(1)Al
(2)Fe₂O₃ + 3CO$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Fe + 3CO₂
(3)置换反应
(4)CO₂ + C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2CO
[解析]A、B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，B为氧化铁，C是地壳中含量最高的金属元素的单质，C为铝，A为氧化物且能与氧化铁在高温条件下反应，则A为一氧化碳，反应①中A + B→D + E为CO和Fe₂O₃反应生成CO₂和Fe，反应②中B + C→E + F为铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，则E为铁，D为二氧化碳，F为氧化铝。
(1)C的化学式为Al。
(2)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃ + 3CO$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Fe + 3CO₂。
(3)由分析知，反应②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
(4)D→A的转化为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO₂ + C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2CO。

8 (龙东地区中考)A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质,A是常用食品干燥剂的主要成分,D是温室气体之一,F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图(图中“—”表示相连两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及反应条件),分析推理,回答下列问题:

(1)F物质的俗称是________,B物质分类属于________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
(2)A生成C的反应中能________(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出C和F反应的化学方程式__________________________,此反应的基本反应类型是________反应。

答案：
(1)纯碱(或苏打) 酸
(2)放出
(3)Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH 复分解
[解析]A是食品干燥剂的主要成分，则A为氧化钙，D是温室气体之一，则D为二氧化碳，F可用于玻璃、造纸、纺织等生产，则F为碳酸钠，氧化钙能生成C，C可生成E，E和F可相互转化，则E为氢氧化钠，C为氢氧化钙，氧化钙能与B反应，B能与氢氧化钙反应，且B能生成二氧化碳，则B为酸。
(1)F为碳酸钠，俗称纯碱或苏打。B为酸。
(2)A生成C为氧化钙与水化合生成氢氧化钙，能放出热量。
(3)C和F为氢氧化钙与碳酸钠的反应，化学方程式为Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH，该反应为复分解反应。

9 (甘肃中考)A、B、C、D、E均含同一种金属元素,它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示反应可一步实现,部分物质和反应条件略去)。已知:B为金属氧化物,其中金属元素显 +3价,且其质量分数为70%;A为单质;E为难溶性碱;B→A是工业制取A的主要反应原理。

(1)写出工业上由B制取A的化学方程式:__________________________。
(2)写出A与盐酸发生反应的现象:__________________________。
(3)写出D→E的化学方程式:__________________________,其基本反应类型为________。
(4)C与氯气(Cl₂)可发生化合反应生成D,该反应的化学方程式为__________________________。

答案：
(1)3CO + Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Fe + 3CO₂
(2)固体溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
(3)3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl(合理即可) 复分解反应
(4)2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
[解析]B为金属氧化物，其中金属元素显 + 3价，且其质量分数为70%，则B为氧化铁；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，A为单质，则A为铁；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，A、B、C、D、E均含同一种金属元素，则C为氯化亚铁，D为氯化铁；E为难溶性碱且含有铁元素，则E为氢氧化铁。
(1)工业上由B制取A，即氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。
(2)铁与盐酸发生反应的现象为固体溶解，有气泡产生，溶液逐渐由无色变为浅绿色。
(3)D→E为氯化铁和碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯盐，据此写出反应的化学方程式，其基本反应类型为复分解反应。
(4)氯化亚铁与氯气(Cl₂)发生化合反应生成氯化铁，据此写出反应的化学方程式。